Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問題：

(1)C在元素周期表中的位置為______，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為____，所含化學(xué)鍵類型為____。向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(3)E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號(hào)表示)

Answer 1

【答案】第二周期第ⅤA族 離子鍵和非極性共價(jià)鍵(或離子鍵和共價(jià)鍵) 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ S2-＞Cl－＞Na+

【解析】

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，C為氮元素；E元素是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則E為Na元素；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，E為Na元素，F為S元素，G為Cl元素。

(1)C是氮元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，在元素周期表中位于第二周期第VA族，G為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，故答案為：第二周期第VA族；；

(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物甲為Na2O2，其電子式為，所含化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；向過氧化鈉中滴加足量水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子的電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+，故答案為：S2-＞Cl-＞Na+。