【題目】在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( )
A.加入少量NaHCO3固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鹽與鉆形成的一種配合物1Co(NH3)5N02]C12的制備流程如下:
CoC12·6H20[Co(NH3)5C1]C12[Co(NH3)5NO2]C12
(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為_______________。
(2)配合物[Co(NH3)5C1]C12中與Co3+形成配位鍵的原子為___________(填元素符號);配離子[Co(NH3)5N02]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為___________。
(3)與NO2-互為等電子體的單質(zhì)分子為___________(寫化學(xué)式)。
(4)H202與H20可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為 _______________。
(5)亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強(qiáng)致癌物亞硝胺,亞硝胺NDMA的結(jié)構(gòu)、簡式如圖所示,lmolNDMA分子中含有鍵的數(shù)目為______________mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對硝基苯乙醇是合成治療心血管病的重要藥物——美多心安的中間體。其中一種合成路線如圖:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____;實驗室由A制取苯乙烯通常需要經(jīng)過兩步反應(yīng),第一步的反應(yīng)試劑和條件為Cl2/光照,第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為反應(yīng)_____。設(shè)計反應(yīng)①、反應(yīng)③的目的是_____。
(3)反應(yīng)③的試劑和條件為_____。
(4)丁苯橡膠是合成橡膠中產(chǎn)量最大的品種,適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可由1,3—丁二烯和苯乙烯共聚得到。寫出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式_____。
(5)由1,3—丁二烯為原料可以合成有機(jī)化工原料1,4—丁二醇(HOCH2CH2CH2CH2OH)寫出其合成路線______。
(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)
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【題目】如圖是用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線,下列說法正確的是( )
A.水電離出的氫離子濃度:a>b
B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L-1
C.指示劑變色時,說明鹽酸與NaOH一定恰好完全反應(yīng)
D.當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00mL時,該混合液的pH=1+lg3
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【題目】中國科學(xué)院科研團(tuán)隊研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. 該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能 B. 該過程中,涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成
C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶4 D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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【題目】回答下列問題:
(1)當(dāng)電極a為A1、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,正極的電極反應(yīng)式為:_____________。原電池工作一段時間后,若消耗鋁2.7 g,則放出氣體________g。
(2)當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時,該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池,若不能,請說明理由,若能,請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式____________________。
(3)設(shè)計一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,CH4為燃料,采用酸性溶液為電解液;則CH4應(yīng)通入__________極(填a或b,下同),電子從________極流出。電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為_________________________。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,F與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題:
(1)C在元素周期表中的位置為______,G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。
(2)D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲,其電子式為____,所含化學(xué)鍵類型為____。向甲中滴加足量水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(3)E、F、G三種元素所形成的簡單離子,半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號表示)
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【題目】已知下列四組實驗,現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 滴加稀NaOH溶液,將紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍(lán) | 原溶液中無NH |
B | 將SO2通入Ba(NO3)2溶液中 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 沉淀為BaSO3 |
C | 在Na2S溶液中滴加新制氯水 | 產(chǎn)生淺黃色沉淀 | 非金屬性:C1>S |
D | 將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液 | 有氣體生成,溶液呈血紅色 | 稀硝酸將Fe氧化成Fe3+ |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r,試管內(nèi)水面上升,但不能充滿試管,當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后,可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升,經(jīng)過多次重復(fù)后,試管內(nèi)完全被水充滿,原來試管中盛裝的可能是什么氣體
A.可能是N2與NO2的混合氣體B.可能是O2與NO2的混合氣體
C.可能是NO與N2的混合氣體D.只能是NO2一種氣體
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