Question

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的氣體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t1＜t2)，下列說(shuō)法正確的是

反應(yīng)時(shí)間/min	n(A)/mol	n(B)/mol
0	0.10	0.060
t1	0.012
t2		0.016

A. 在0～t1 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(C)＝0.088/t1 molL－1min－1

B. 其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡時(shí)n(A)＝0.012 mol

C. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.0070 molL－1，則反應(yīng)的ΔH＞0

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化率大于88%

Answer 1

【答案】BD

【解析】

經(jīng)分析，t1時(shí)，n(B)=0.016mol，則t1時(shí)該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故t2時(shí)，n(A)=0.012mol，由此作答。

A. 在0～t1 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(C)＝0.088/2t1 molL－1min－1＝0.044/t1 molL－1min1，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)等效平衡，起始充入0.10mol C和0.010mol ，相當(dāng)于起始充入了0.10mol A和0.060mol B，所以平衡時(shí)n(A)=0.012mol，B正確；

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的ΔH<0；C錯(cuò)誤；

D. 在原平衡下，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.088mol，則A的轉(zhuǎn)化率為88%，在新的反應(yīng)體系中，A、B的物質(zhì)的量增加了，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡向正方反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該體系中A的轉(zhuǎn)化率大于88%，D正確；

故合理選項(xiàng)為BD。