14．下列操作不能實現(xiàn)實驗目的是（　　）
實驗目的實驗操作
A制取乙酸乙酯，提高其效率加熱，將乙酸乙酯蒸出
B比較Mg、Al的金屬性分別將打磨過的鎂帶、鋁片放入沸水中
C羥基影響與其相連的苯環(huán)活性分別將飽和溴水滴入苯和苯酚溶液中
D制備Fe2O3固體將H2O（g）通入裝有鐵粉的試管，加熱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．反應為可逆反應，減少乙酸乙酯平衡向著正向移動；
B．金屬性越強，與水反應越劇烈；
C．受羥基的影響，苯酚中苯環(huán)上H原子變得比較活潑；
D．鐵粉與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣．

解答 解：A．反應為可逆反應，及時將乙酸乙酯蒸出，使反應向生成乙酸乙酯的方向移動，可提高乙酸乙酯的制備效率，故A正確；
B．分別將打磨過的鎂帶、鋁片放入沸水中，根據(jù)與水反應的劇烈程度可比較Mg、Al的金屬性，故B正確；
C．分別將飽和溴水滴入苯和苯酚溶液中，苯不反應，苯酚中苯環(huán)H被取代，說明羥基影響與其相連的苯環(huán)活性，故C正確；
D．將H2O（g）通入裝有鐵粉的試管，加熱后生成的是四氧化三鐵，無法制備Fe2O3，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及化學平衡及其影響、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、金屬性強弱比較、物質(zhì)制備等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NO因污染空氣而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成為“明星分子”．如可用于制HNO3．肥料．炸藥．促進血管擴張．促進免疫功能．增強記憶等．下列各組物質(zhì)中，不能生成NO的是（　�。�
A．Cu+HNO3（�。�B．N2+O2C．NH4Cl+O2D．NO2+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱B．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次減弱
C．Cl-、Br-、I-  還原性依次增強D．Na、K、Rb的原子半徑依次增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某醛的結(jié)構(gòu)簡式為檢驗分子中醛基的所用的試劑是銀氨溶液（或新制備氫氧化銅濁液），化學方程式為或
；
（1）然后往反應后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性，再滴加足量的溴水，檢驗分子中碳碳雙鍵，生成的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）做過銀鏡反應的試管內(nèi)壁的一層銀，可用HNO3除去（寫化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學工作者一直關注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素．蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結(jié)構(gòu)式如圖：
下列關于“蘇丹紅4號”說法正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生加成反應B．屬于甲苯同系物
C．屬于芳香烴D．能發(fā)生水解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有Cl-?
C．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在酒精燈外焰里灼燒時觀察到黃色火焰，則原溶液中一定有Na+
D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀溶解，則原溶液中一定有Ca2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．有主族元素形成的3種離子Xn+，Ym-，Zm+，已知m＞n，Xn+比Zm+多一個電子層，Z與Y同周期，三種原子的M層電子數(shù)均為偶數(shù)，下列推斷不正確的是（　　）
A．原子半徑X＞Y＞Z
B．離子半徑Y(jié)m-＞Xn+＞Zm+
C．三種元素最高價氧化物對應水化物堿性依次減弱，酸性依次增強的順序是X，Z，Y
D．Y在自然界中沒有游離態(tài)，可形成原子晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫能是發(fā)展中的新能源．回答下列問題：

（1）氫氣可用于制備綠色氧化劑H2O2．
已知：H2（g）+X（l）═Y（l）△H1
O2（g）+Y（l）═X（l）+H2O2（l）△H2
其中X、Y為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H＜0，其原因是自發(fā)反應需滿足△G=△H-T△S＜0，則△H1＜0、△H2＜0，根據(jù)蓋斯定律△H=△H1+△H2＜0．
（2）硼氫化鈉（NaBH4）是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑．
（3）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)物也是氫氣的來源之一．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：
Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若NaOH溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．
已知：Na2FeO4在強堿性條件下能穩(wěn)定存在．
①a為負極（填“正”或“負”），鐵電極的電極反應式為Fe-6e-+8OH-═FeO+4H2O．
②電解一段時間后，c （OH-）升高的區(qū)域在陰極室（填“陰極室”或“陽極室”）．
③c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，M、N兩點均低于c（Na2FeO4）最高值，請分析原因．M點：c（OH-）低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應慢；N點：c（OH-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0mol•L-1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I-、Cl-
B．加入鋁片能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NH4+
C．由水電離出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1溶液中：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-14的溶液中：K+、Na+、I-、SiO32-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案