7.氫能是發(fā)展中的新能源.回答下列問題:

(1)氫氣可用于制備綠色氧化劑H2O2
已知:H2(g)+X(l)═Y(l)△H1
O2(g)+Y(l)═X(l)+H2O2(l)△H2
其中X、Y為有機物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+O2(g)═H2O2(l)的△H<0,其原因是自發(fā)反應(yīng)需滿足△G=△H-T△S<0,則△H1<0、△H2<0,根據(jù)蓋斯定律△H=△H1+△H2<0.
(2)硼氫化鈉(NaBH4)是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑.
(3)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)物也是氫氣的來源之一.電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:
Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ FeO42-+3H2↑,工作原理如圖1所示.裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生.若NaOH溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì).
已知:Na2FeO4在強堿性條件下能穩(wěn)定存在.
①a為負(fù)極(填“正”或“負(fù)”),鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-═FeO+4H2O.
②電解一段時間后,c (OH-)升高的區(qū)域在陰極室(填“陰極室”或“陽極室”).
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,M、N兩點均低于c(Na2FeO4)最高值,請分析原因.M點:c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢;N點:c(OH-)過高,鐵電極上有氫氧化鐵生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低.

分析 (1)①H2(g)+X(l)═Y(l)△H1,②O2(g)+Y(l)═X(l)+H2O2(l)△H2,兩反應(yīng)的△S<0,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),根據(jù)△G=△H-T△S<0結(jié)合蓋斯定律判斷;
(2)據(jù)NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價不變,可知H元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?價,再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒書寫化學(xué)方程式;(3)①電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng),依據(jù)題意可知鐵在陽極失去電子,堿性環(huán)境下生成高鐵酸根離子,所以與其相連的一極是正極,另一極是負(fù)極;據(jù)此書寫電極反應(yīng)式;
②根據(jù)題意鎳電極有氣泡產(chǎn)生是氫離子放電生成氫氣,鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中的氫氧根離子減少,因此電解一段時間后,c(OH-)降低的區(qū)域在陽極室;
③根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,在M點,c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢,在N點:c(OH-)過高,鐵電極上有氫氧化鐵生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低.

解答 解:(1)①H2(g)+X(l)═Y(l)△H1,②O2(g)+Y(l)═X(l)+H2O2(l)△H2,兩反應(yīng)的△S<0,根據(jù)△G=△H-T△S,因為均為兩反應(yīng)自發(fā)反應(yīng),因此△H均小于0,根據(jù)蓋斯定律將①+②得:H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的△H=△H1+△H2<0,
故答案為:自發(fā)反應(yīng)需滿足△G=△H-T△S<0,則△H1<0、△H2<0,根據(jù)蓋斯定律△H=△H1+△H2<0;
(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價不變,所以NaBH4與H2O發(fā)生歸中反應(yīng),生成NaBO2和氫氣,H元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?價,依據(jù)得失電子守恒可知:NaBH4的系數(shù)為1,H2O的系數(shù)為2,依據(jù)原子個數(shù)守恒,反應(yīng)方程式:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑;
故答案為:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑;
(3)①電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng),依據(jù)題意可知鐵在陽極失去電子,堿性環(huán)境下生成高鐵酸根離子,電極反應(yīng)式為:Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O;
根據(jù)題意鎳電極有氣泡產(chǎn)生是氫離子放電生成氫氣,鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng),與電源的負(fù)極相連,
故答案為:負(fù);Fe-6e-+8OH-═FeO+4H2O;
②根據(jù)題意鎳電極有氣泡產(chǎn)生是氫離子放電生成氫氣,鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中的氫氧根離子減少,因此電解一段時間后,c(OH-)降低的區(qū)域在陽極室,c(OH-)升高的區(qū)域在陰極室,
故答案為:陰極室;
③根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,在M點,c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢,在N點:c(OH-)過高,鐵電極上有氫氧化鐵生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低;
故答案為:c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢;c(OH-)過高,鐵電極上有氫氧化鐵生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低.

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的方向、反應(yīng)方程式的書寫、電化學(xué)等知識,側(cè)重考查了電解法制取Na2FeO4,明確△G=△H-T△S<0判斷反應(yīng)方向、熟練掌握蓋斯定律以及電解池工作原理及電極反應(yīng)式的書寫方法是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.下列說法正確的是(  )
A.保護(hù)鋼鐵水閘門可用外接電源陽極保護(hù)法
B.反應(yīng)NH3(g)+HI(g)═NH4I(s)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行,則△H>0,△S>0
C.常溫下,向0.lmol•L-1CH3COONa溶液中滴加鹽酸,溶液中水的電離程度增大
D.恒溫下進(jìn)行的反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達(dá)平衡時,縮小容器體積再達(dá)平衡時,氣體 的顏色比第一次平衡時的深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列操作不能實現(xiàn)實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A制取乙酸乙酯,提高其效率加熱,將乙酸乙酯蒸出
B比較Mg、Al的金屬性分別將打磨過的鎂帶、鋁片放入沸水中
C羥基影響與其相連的苯環(huán)活性分別將飽和溴水滴入苯和苯酚溶液中
D制備Fe2O3固體將H2O(g)通入裝有鐵粉的試管,加熱
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是( 。
A.相同條件下,1molCH4和2molCH4的燃燒熱不同,后者是前者的2倍
B.對于一個確定的反應(yīng),反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)路徑有關(guān)
C.對于反應(yīng)CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ/mol,在高溫下才能發(fā)生分解,說明能量變化是物質(zhì)變化的基礎(chǔ)
D.化學(xué)平衡常數(shù)(K)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度,K值越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.N2H4(肼)可作用制藥的原料,也可作火箭的燃料.
(1)肼能與酸反應(yīng).N2H6Cl2溶液呈弱酸性,在水中存在如下反應(yīng):
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2
相同溫度下,上述平衡常數(shù)K2《K1,其主要原因是N2H62+所帶正電荷數(shù)大于N2H5+,更易結(jié)合水電離出的帶負(fù)電的OH-,水解程度更大.
(2)工業(yè)上,可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備肼,副產(chǎn)物對環(huán)境友好,寫出化學(xué)方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O
(3)已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
反應(yīng)I:N2H4(g)?N2(g)+2H2(g)△H1
反應(yīng)II:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H2
①△H1>△H2(填:<、>或=)
②7N2H4(g)?8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)△H△H=7△H1+4△H2(用△H1、△H2表示).
(4)肼還可以制備堿性燃料電池,氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì).該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O;若以肼-空氣堿性燃料電池為電源,以NiSO4溶液為電鍍液,在金屬器具上鍍鎳,開始兩極質(zhì)量相等,當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.18g時,至少消耗肼的質(zhì)量為0.16g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

12.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液;
B.用移液管(或堿式滴定管)量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑;
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中加蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為M mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度數(shù)V1 mL;
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點耗酸體積V2 mL.
回答下列問題:
(1)正確的操作步驟是(填寫字母)C→A→B→D→E
(2)滴定時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化
(3)終點時顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色
(4)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有CD(填字母序號)
A、滴定終點讀數(shù)時俯視
B、錐形瓶水洗后未干燥
C、酸式滴定管使用前,水洗后未用鹽酸潤洗
D、酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
(5)該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{40M({V}_{2}-{V}_{2})}{W}$%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8 kJ•mol-1
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B (填字母).
A.體系壓強保持不變                            B.混合氣體顏色保持不變
C.SO2和NO的體積比保持不變               D.每消耗1molSO3的同時生成1mol NO2
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示.該反應(yīng)△H< 0(填“>”或“<”),實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加,經(jīng)濟效益低.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁,常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水,X、Z、W的原子序數(shù)及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3).下列說法正確的是( 。
A.簡單陰離子的還原性:Z<W
B.X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物
C.乙固體中加入甲的溶液或濃氨水,固體都能溶解
D.Y、Z的簡單離子都會影響水的電離平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸芴栕贤饩作用可產(chǎn)生二次污染物--光化學(xué)煙霧,其中的反應(yīng)之一為:CH3CH═CHCH3(2-丁烯)+2O3→2CH3CHO+2O2,下列說法正確的是( 。
A.分子式為C4H8的物質(zhì)性質(zhì)均與2-丁烯相同
B.氧化性:O3>O2
C.常溫常壓下,22.4L的2-丁烯中含C-H鍵數(shù)目為8×6.02×1023
D.1molO3參與該反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×6.02×1023

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同步練習(xí)冊答案