1．根據(jù)元素所在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是（　�。�
A．S、KB．C、AlC．Si、GeD．Ag、Cu

分析 半導(dǎo)體材料元素既有金屬性，又有非金屬性，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，應(yīng)在金屬與非金屬交界處．

解答 解：A．S為絕緣體，故A錯(cuò)誤；
B．C、Al都是導(dǎo)體，故B錯(cuò)誤；
C．Si、Ge在在金屬與非金屬交界處，既有金屬性，又有非金屬性，所以是半導(dǎo)體材料，故C正確；
D．Ag、Cu都是導(dǎo)體，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度，明確位置與性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．為了高效解決化石燃料燃燒存在的問(wèn)題，不需要研究的問(wèn)題有（　�。�
A．杜絕化石燃料的使用，從源頭上解決問(wèn)題
B．減少燃料燃燒產(chǎn)生的熱量損耗的技術(shù)，提高燃料利用率的措施
C．防止燃料燃燒造成環(huán)境污染的方法
D．通過(guò)化學(xué)方法把化石燃料轉(zhuǎn)化成潔凈燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．資料顯示：O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱．室溫下，某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究不同條件下KI與O2的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下．
序號(hào)燒杯中的液體5分鐘后現(xiàn)象
①2mL 1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉無(wú)明顯變化
②2mL1mol•L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0.2mol•L-1HC1溶液變藍(lán)
③2mLl mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1KC1無(wú)明顯變化
④2mL1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1CH3COOH溶液變藍(lán)，顏色
較②淺
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)③的目的是驗(yàn)證Cl-是否影響KI與O2的反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)④溶液顏色深的原因是其他條件相同時(shí)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中c（H+）較醋酸大，O2的氧化性較強(qiáng)．
為進(jìn)一步探究KI與O2的反應(yīng)，用上述裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
序號(hào)燒杯中的液體5小時(shí)后現(xiàn)象
⑤2mL混有KOH的pH=8.5的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉溶液略變藍(lán)
⑥2mL混有KOH的pH=10的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉無(wú)明顯變化
對(duì)于實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象．甲同學(xué)猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化I-”，他設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證猜想．

（4）燒杯a中的溶液為pH=10的KOH溶液．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明此猜想不成立．支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：通入O2后，電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b中的溶液逐漸變藍(lán)色．
（6）乙同學(xué)向pH=10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色，經(jīng)檢測(cè)褪色后的溶液中含有IO3-，用離子方程式表示退色的原因是3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．
（7）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行了整體反思，推測(cè)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因分別可能是中性條件下，O2的氧化性比較弱，短時(shí)間內(nèi)難以生成“一定量”碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O3-和I-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知X+Y═M+N反應(yīng)中的能量變化過(guò)程如圖，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問(wèn)題：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
（1）儀器c的名稱為球形冷凝管，溫度計(jì)的作用是測(cè)定燒瓶?jī)?nèi)液體的溫度．
（2）在a中加入30mL無(wú)水苯和少量鐵屑．在b中小心加入8.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薍Br氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是吸收HBr和Br2；
（3）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：
①向a中加入15mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2．
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣進(jìn)行吸水干燥，靜置、過(guò)濾．
（4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項(xiàng)前的字母）；
A．重結(jié)晶     B．過(guò)濾      C．蒸餾      D．萃取
（5）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是C（填入正確選項(xiàng)前的字母）．
A.25mL      B.50mL     C.100mL     D.250mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D四種不同的元素屬于1-20號(hào)元素，其核電荷數(shù)依次增大，其中A的陽(yáng)離子核外沒(méi)有電子，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍，C原子比B原子多兩個(gè)質(zhì)子，D比A原子多兩層電子且最外層電子與A相同，C和D形成的離子核外電子排布完全相同，試回答：
（1）寫出四種元素的符號(hào)：A．HB．CC．OD．Na；
（2）寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）A、C、D可形成一種化合物，該化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，該物質(zhì)的電子式為，該物質(zhì)屬于離子（離子、共價(jià)）化合物，該物質(zhì)溶于水會(huì)破壞離子鍵（離子鍵、共價(jià)鍵）．
（4）A、C形成的化合物的電子式是，該物質(zhì)屬于共價(jià)（離子、共價(jià)）化合物，該物質(zhì)在受熱氣化時(shí)化學(xué)鍵沒(méi)有（有、沒(méi)有）遭到破壞．
（5）B的單質(zhì)有多種同素異形體，其中有一種同素異形體硬度在所有物質(zhì)中最大，該物質(zhì)的名稱是
金剛石，屬于原子（離子、分子、原子）晶體，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高（低、高），該物質(zhì)在熔化的過(guò)程中共價(jià)鍵（寫化學(xué)鍵的名稱）被破壞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：
2Na3PO4+CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O（PO）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：[Ar]3d9；與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號(hào)）．
（2）PO43-的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）P、S元素第一電離能大小關(guān)系為P＞S，原因?yàn)镻元素3p3半充滿，較穩(wěn)定，所以第一電離能大．
（4）NH3•H2O分子中NH3與H2O之間氫鍵表示為B．（填序號(hào)）
A．N-H…O        B．O-H…N          C．H-N…H        D．H-O…H
（5）氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為sp3、sp2，基態(tài)碳原子核外電子有6個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．

（6）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1mol該配合物中含有的π鍵的數(shù)目為4.82×1024．
（7）銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計(jì)算式9g/cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是（　　）
A．金屬M(fèi)g和金屬Cu的空間利用率
B．BF3和CH4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C．鄰羥基苯甲醛（）和對(duì)羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)
D．C-O和Si-O的鍵能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列原子或離子對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖不正確的是（　�。�
A．BeB．K+C．Cl-D．N

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