1.根據(jù)元素所在元素周期表的位置,判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是( 。
A.S、KB.C、AlC.Si、GeD.Ag、Cu

分析 半導(dǎo)體材料元素既有金屬性,又有非金屬性,導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間,應(yīng)在金屬與非金屬交界處.

解答 解:A.S為絕緣體,故A錯(cuò)誤;
B.C、Al都是導(dǎo)體,故B錯(cuò)誤;
C.Si、Ge在在金屬與非金屬交界處,既有金屬性,又有非金屬性,所以是半導(dǎo)體材料,故C正確;
D.Ag、Cu都是導(dǎo)體,故D錯(cuò)誤;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度,明確位置與性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.為了高效解決化石燃料燃燒存在的問(wèn)題,不需要研究的問(wèn)題有( 。
A.杜絕化石燃料的使用,從源頭上解決問(wèn)題
B.減少燃料燃燒產(chǎn)生的熱量損耗的技術(shù),提高燃料利用率的措施
C.防止燃料燃燒造成環(huán)境污染的方法
D.通過(guò)化學(xué)方法把化石燃料轉(zhuǎn)化成潔凈燃料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.資料顯示:O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱.室溫下,某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究不同條件下KI與O2的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)記錄如下.
序號(hào)燒杯中的液體5分鐘后現(xiàn)象
2mL 1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉無(wú)明顯變化
2mL1mol•L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0.2mol•L-1HC1溶液變藍(lán)
2mLl mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1KC1無(wú)明顯變化
2mL1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1CH3COOH溶液變藍(lán),顏色
較②淺
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)③的目的是驗(yàn)證Cl-是否影響KI與O2的反應(yīng).
(2)實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O.
(3)實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)④溶液顏色深的原因是其他條件相同時(shí),HCl是強(qiáng)電解質(zhì),溶液中c(H+)較醋酸大,O2的氧化性較強(qiáng).
為進(jìn)一步探究KI與O2的反應(yīng),用上述裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
序號(hào)燒杯中的液體5小時(shí)后現(xiàn)象
2mL混有KOH的pH=8.5的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉溶液略變藍(lán)
2mL混有KOH的pH=10的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉無(wú)明顯變化
對(duì)于實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象.甲同學(xué)猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化I-”,他設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證猜想.

(4)燒杯a中的溶液為pH=10的KOH溶液.
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明此猜想不成立.支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:通入O2后,電流表指針偏轉(zhuǎn),燒杯b中的溶液逐漸變藍(lán)色.
(6)乙同學(xué)向pH=10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水,溶液先變藍(lán)后迅速褪色,經(jīng)檢測(cè)褪色后的溶液中含有IO3-,用離子方程式表示退色的原因是3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O.
(7)該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行了整體反思,推測(cè)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因分別可能是中性條件下,O2的氧化性比較弱,短時(shí)間內(nèi)難以生成“一定量”碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化;pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2,I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O3-和I-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.已知X+Y═M+N反應(yīng)中的能量變化過(guò)程如圖,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量
B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:按下列合成步驟回答問(wèn)題:
溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
(1)儀器c的名稱(chēng)為球形冷凝管,溫度計(jì)的作用是測(cè)定燒瓶?jī)?nèi)液體的溫度.
(2)在a中加入30mL無(wú)水苯和少量鐵屑.在b中小心加入8.0mL液態(tài)溴.向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪薍Br氣體.繼續(xù)滴加至液溴滴完,裝置d的作用是吸收HBr和Br2
(3)液溴滴完后,經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純:
①向a中加入15mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌.NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣進(jìn)行吸水干燥,靜置、過(guò)濾.
(4)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是C(填入正確選項(xiàng)前的字母);
A.重結(jié)晶     B.過(guò)濾      C.蒸餾      D.萃取
(5)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是C(填入正確選項(xiàng)前的字母).
A.25mL      B.50mL     C.100mL     D.250mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

6.A、B、C、D四種不同的元素屬于1-20號(hào)元素,其核電荷數(shù)依次增大,其中A的陽(yáng)離子核外沒(méi)有電子,B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍,C原子比B原子多兩個(gè)質(zhì)子,D比A原子多兩層電子且最外層電子與A相同,C和D形成的離子核外電子排布完全相同,試回答:
(1)寫(xiě)出四種元素的符號(hào):A.HB.CC.OD.Na;
(2)寫(xiě)出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖;
(3)A、C、D可形成一種化合物,該化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,該物質(zhì)的電子式為,該物質(zhì)屬于離子(離子、共價(jià))化合物,該物質(zhì)溶于水會(huì)破壞離子鍵(離子鍵、共價(jià)鍵).
(4)A、C形成的化合物的電子式是,該物質(zhì)屬于共價(jià)(離子、共價(jià))化合物,該物質(zhì)在受熱氣化時(shí)化學(xué)鍵沒(méi)有(有、沒(méi)有)遭到破壞.
(5)B的單質(zhì)有多種同素異形體,其中有一種同素異形體硬度在所有物質(zhì)中最大,該物質(zhì)的名稱(chēng)是
金剛石,屬于原子(離子、分子、原子)晶體,該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高(低、高),該物質(zhì)在熔化的過(guò)程中共價(jià)鍵(寫(xiě)化學(xué)鍵的名稱(chēng))被破壞.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO42,可通過(guò)下列反應(yīng)制備:
2Na3PO4+CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O(PO)2↓+3Na2SO4+(NH42SO4+H2O
(1)寫(xiě)出基態(tài)Cu2+的電子排布式:[Ar]3d9;與Cu同周期的元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr(填元素符號(hào)).
(2)PO43-的空間構(gòu)型是正四面體.
(3)P、S元素第一電離能大小關(guān)系為P>S,原因?yàn)镻元素3p3半充滿(mǎn),較穩(wěn)定,所以第一電離能大.
(4)NH3•H2O分子中NH3與H2O之間氫鍵表示為B.(填序號(hào))
A.N-H…O        B.O-H…N          C.H-N…H        D.H-O…H
(5)氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖,碳原子的雜化方式為sp3、sp2,基態(tài)碳原子核外電子有6個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài).

(6)在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,則1mol該配合物中含有的π鍵的數(shù)目為4.82×1024
(7)銅晶體為面心立方最密堆積,配位數(shù)為12,銅的原子半徑為127.8pm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出晶體銅的密度計(jì)算式9g/cm-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是( 。
A.金屬M(fèi)g和金屬Cu的空間利用率
B.BF3和CH4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C.鄰羥基苯甲醛()和對(duì)羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)
D.C-O和Si-O的鍵能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列原子或離子對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖不正確的是(  )
A.BeB.K+C.Cl-D.N

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同步練習(xí)冊(cè)答案