Question

5．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 用金屬活動性順序可解釋反應(yīng)：Na（I）+KC1（I）═NaCl（I）+K（g）
• B． 0.1molNa₂O₂和足量CO₂氣體充分反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2×6.02×l0²³
• C． 高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸
• D． 常溫下，NH₄C1溶液加水稀釋后，溶液中的K_w值不變

Answer 1

分析 A．鉀的活潑性大于鈉，故不符合金屬活動性順序；
B．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；
C．純堿和石英砂制玻璃，利用難揮發(fā)性酸酐制備易揮發(fā)性酸酐，碳酸酸性大于硅酸；
D．Kw 只受溫度影響．

解答 解：A．根據(jù)平衡移動原理，抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的濃度，有利于反應(yīng)正向進行，鉀的活潑性大于鈉，用金屬活動性順序無法解釋反應(yīng)，故A錯誤；
B．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，消耗2mol過氧化鈉生成1mol氧氣，注意2mol電子，則消耗0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子，個數(shù)為：0.1×6.02×l0²³，故B錯誤；
C．純堿和石英砂制玻璃，SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，利用難揮發(fā)性酸酐制備易揮發(fā)性酸酐，實際碳酸酸性大于硅酸，故C錯誤；
D．Kw 只受溫度影響，溫度不變，Kw不變，故D正確；
故選：D．

點評 本題為綜合題，考查了平衡移動的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)計算，水的粒子積常數(shù)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識掌握的熟練程度，題目難度不大．