10．分別進(jìn)行下列操作，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向某一溶液中滴加Ba（NO3）2和HNO3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀成，后又產(chǎn)生黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C室溫下，取相同大小、形狀和質(zhì)量的Cu粒分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的濃硝酸中Cu粒與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D向某一溶液中滴加稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁生成的氣體可能是SO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．原溶液中可能含有亞硫酸氫根離子或亞硫酸根離子，不一定含有硫酸根離子；
B．溶液中還有大量Ag+剩余，無法比較碘化銀和氯化銀的溶度積大��；
C．濃硝酸與銅生成二氧化氮，稀硝酸與銅生成NO，反應(yīng)產(chǎn)物不同，無法比較濃度對反應(yīng)速率影響；
D．二氧化硫能夠使澄清石灰水變渾濁．

解答 解：A．向某一溶液中滴加Ba（NO3）2和HNO3混合溶液，生成白色沉淀，不能證明原溶液中一定有SO42-，有可能是含有SO32-或HSO3-，故A錯(cuò)誤；
B．向盛有2ml 0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加1mL0.1mol/L NaCl溶液，先有白色AgCl沉淀生成，溶液中還有大量Ag+剩余，再向其中滴4～5滴0.1mol/L KI溶液，剩余的Ag+與I-結(jié)合產(chǎn)生黃色沉淀AgI，并非沉淀轉(zhuǎn)化，故不能得出Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B錯(cuò)誤；
C．Cu與稀硝酸和濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物不同，屬于不同反應(yīng)，因此無法比較濃度對反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；
D．SO2能夠使澄清石灰水變渾濁，生成氣體使澄清石灰水變渾濁，該氣體可能是SO2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目難度不大，涉及離子檢驗(yàn)、探究影響反應(yīng)速率因素、溶度積大小比較等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)即可解答，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在含有少量碘離子（I-）的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：
①H2O2+I-=H2O+IO-      ②H2O2+IO-=H2O+O2+I-
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．IO-中碘元素的化合價(jià)為+l價(jià)
B．以上兩反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．以上兩反應(yīng)均為離子反應(yīng)
D．反應(yīng)②中，消耗1molH2O2，生成22.4LO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．H2O2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　�。�
A．已知HA的電離常數(shù)Ka=4.93×10-10，則等濃度的NaA、HA混合溶液酸性、堿性都可能
B．濃度相等的①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4溶液：c（NH4+）的大小順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td>
C．NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）與c（HCO3-）的比值保持增大
D．在氨水中滴加鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=l0a-14mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．用金屬活動(dòng)性順序可解釋反應(yīng)：Na（I）+KC1（I）═NaCl（I）+K（g）
B．0.1molNa2O2和足量CO2氣體充分反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2×6.02×l023
C．高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸
D．常溫下，NH4C1溶液加水稀釋后，溶液中的Kw值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　�。�
A．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
B．pH=2的鹽酸和0.01mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等
C．常溫下水電離出的c（H+）水•c（OH-）水=10-20的溶液中一定可以存在Na+、Cl-、S2-、SO32-四種離子
D．由CH3COONa和CH3COOH混合而成的中性溶液中，粒子濃度關(guān)系為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知：（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2方程式為MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2發(fā)生了還原反應(yīng)，是氧化劑；每4分子氯化氫中只有2分子發(fā)生了氧化反應(yīng)，鹽酸是還原劑．
（2）室溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑請?jiān)谏鲜街杏?雙線橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況．
（3）用CuCl2作催化劑，在450℃時(shí)用空氣中的O2跟HCl反應(yīng)也能制得氯氣，其化學(xué)方程式：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2H2O+2Cl2從氯元素化合價(jià)的變化看，以上三種制氯氣方法的共同點(diǎn)是都屬于氧化還原反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)從-1升到0價(jià)；比較以上三個(gè)反應(yīng)，可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵MnO4＞MnO2＞O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某同學(xué)欲配制480mL 物質(zhì)的量濃度為0.1mol．L-1的CuSO4溶液．
（1）完成該實(shí)驗(yàn)用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、500mL容量瓶，燒杯、玻璃棒、藥匙．
（2）如果用CuSO4固體來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為8.0g．如果用CuSO4.5H2O來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為12.5g．
（3）寫出整個(gè)實(shí)驗(yàn)簡單的操作過程：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→．洗滌→定容→搖勻．
（4）定容時(shí)的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，并且目光要平視刻度線，至凹液面的最低處與刻度線相切，定容完成．
（5）下列操作對溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無影響”填空．
①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯．偏小
②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥．無影響
③定容時(shí)俯視液面．偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是（　　）
A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上層倒出
B．用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在pH試紙上，讀數(shù)為3.2
C．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)該插入到液體內(nèi)部以測量溫度
D．蒸發(fā)操作時(shí)，不能加熱至水分完全蒸干

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同步練習(xí)冊答案