Question

10．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．（1）生活中硫酸鐵常作凈水劑，其凈水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出 MOH電離方程式：MOH?M⁺+OH^-．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液顯堿性．則該溶液中c（H₂A）＞c（A^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）含Cr₂O₇^2-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：
①綠礬為FeSO₄•7H₂O．反應(yīng)（I）中Cr₂O₇^2-與FeSO₄的物質(zhì)的量之比為1：6．
②常溫下若處理后的廢水中c（Cr³⁺）=6.0×10^-7 mol•L^-1，則處理后的廢水的pH=6．（K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

Answer 1

分析 （1）硫酸鐵中含有鐵離子，易水解生成氫氧化鐵膠體，膠體吸附水中的懸浮物而凈水；
（2）室溫下取0.2mol•L^-1HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=5，說明得到的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽；
（3）NaHA溶液中，HA^-離子既電離也水解，測得溶液顯堿性，說明其電離程度小于水解程度；
（4）①依據(jù)氧化還原反應(yīng)離子方程式：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O可以求得Cr₂O₇^2-與FeSO₄的物質(zhì)的量之比；
②據(jù)K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31和c（Cr³⁺）=6.0×10^-7 mol•L^-1求得c（OH^-）可求得pH．

解答 解：（1）硫酸鐵中含有鐵離子，易水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，所以硫酸鐵能凈水，離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應(yīng)生成鹽，得到的鹽溶液呈酸性，說明該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿電離可逆，其電離方程式為：MOH?M⁺+OH^-，
故答案為：MOH?M⁺+OH^-；
（3）①NaHA溶液中，HA^-離子既電離也水解，電離產(chǎn)生A^2-，水解生成H₂A，溶液顯堿性，說明其電離程度小于水解程度，所以c（H₂A）＞c（A^2-）
故答案為：＞；
②NaHA溶液中，HA^-離子既電離也水解，電離產(chǎn)生A^2-，水解生成H₂A，溶液顯堿性，說明其電離程度小于水解程度，
故答案為：NaHA溶液顯堿性，說明其電離程度小于水解程度；
（4）①依據(jù)氧化還原反應(yīng)離子方程式：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O可以求得Cr₂O₇^2-與FeSO₄的物質(zhì)的量之比為1：6，
故答案為：1：6；
②K_sp[Cr（OH）₃]=c（Cr³⁺）c³（OH^-）=c³（OH^-）×6.0×10^-7=6.0×10^-31 ，c（OH^-）=1.0×10^-8 ，其pH=6，
故答案為：6．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)計算應(yīng)用、溶度積的計算應(yīng)用等知識點(diǎn)，題目綜合性較強(qiáng)，題目難度較大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意把握鹽的水解原理和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及氧化還原反應(yīng)計算方法．