2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．氯乙酸與足量氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O
C．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO${\;}_{3}^{2-}$

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
B．氯原子在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成醇羥基；
C．乙醛在水浴加熱條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
D．二氧化碳少量，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子．

解答 解：A．醋酸和碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B．氯乙酸與足量氫氧化鈉溶液共熱，反應(yīng)生成CH2OHCOO-，正確的反應(yīng)為：CH2ClCOOH+2OH-→CH2OHCOO-+H2O+Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基，反應(yīng)的離子方程式為：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故C正確；
D．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．咖啡酸可用作化學(xué)原料的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于咖啡酸的說法中不正確的是（　�。�
A．能發(fā)生加聚反應(yīng)
B．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
C．1 mol咖啡酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)
D．1 mol咖啡酸最多能與 3 mol Br2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．若氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．該氖原子的相對原子質(zhì)量是12$\frac{a}$B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C．Wg該氖原子的物質(zhì)的量是$\frac{W}{{a{N_A}}}$molD．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．（1）生活中硫酸鐵常作凈水劑，其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出 MOH電離方程式：MOH?M++OH-．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液顯堿性．則該溶液中c（H2A）＞c（A2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：
①綠礬為FeSO4•7H2O．反應(yīng)（I）中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1：6．
②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10-7 mol•L-1，則處理后的廢水的pH=6．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是
（　　）
A．t2時(shí)加入了催化劑B．t3時(shí)降低了溫度
C．t5時(shí)升高了溫度D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電是①⑤，屬于電解質(zhì)是②③④．屬于非電解質(zhì)的是⑥．（填序號(hào)，多選或錯(cuò)選扣分）
①水銀②燒堿③硫酸鋇④氯化鈉晶體⑤鹽酸⑥蔗糖
（2）按要求完成下列各題：
①Na2SO3在水溶液中的電離方程式：Na2SO4═2Na++SO42-
②NaHCO3在水溶液屮的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
③硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：
（1）0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)與5.4gH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4g某氣體的體枳為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為80．
（3）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+和C1-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，測得c（SO42-）=0.15mol/L．
（4）己知離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n=1，R元素在中RO33-的化合價(jià)是+5．
（5）同溫同壓下，SO2與O2的密度之比為2：1，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）小題按題目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物是HF；
（4）在B、C、F、H中，離子半徑從大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；
（5）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達(dá)到提高能效、減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個(gè)乙分子中含有18個(gè)電子，則甲和乙分別是CO、CH3OH．
乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得．
①T1溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是$\frac{1}{3}$．
②升高溫度到T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是C（填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮?dú)?nbsp;    C．分離出乙     D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染．
已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的0.7倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖．
請回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時(shí)，b（填“a”或“b”）極增重3.2g．

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同步練習(xí)冊答案