10．某種新型電池的工作原理如圖”所示．Cn為石墨烯，液態(tài)LiAlCl4中含有Li+和AlCl4-．下列說法正確的是（　�。�
A．充電時，Cn為陽極，電極反應為：Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]
B．放電時，當電路中通過0.1mol電子時，有0.1molLi+通過交換膜向LiAl極移動
C．LiAl具有強氧化性，放電時作負極材料
D．電池中可能發(fā)生副反應：2Al+6H2O═2Al（OH）3+3H2↑，故該電池存在安全隱患

分析 A、充電時，在陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，據(jù)此回答；
B、在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負極；
C、在原電池的負極上具有還原性的物質(zhì)失電子；
D、金屬鋁和水之間不會發(fā)生反應．

解答 解：A、充電時，電解池的正極和原電池的正極相連，在陽極上發(fā)生失電子的氧化反應Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]，故A正確；
B、在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負極，放電時，當電路中通過0.1mol電子時，有0.1molLi+通過交換膜向Cn[AlCl4]極移動，故B錯誤；
C、在原電池的負極上具有還原性的物質(zhì)失電子，LiAl具有還原性，放電時作負極材料，故C錯誤；
D、金屬鋁和水之間不會發(fā)生反應，所以電池中不可能發(fā)生副反應：2Al+6H2O═2Al（OH）3+3H2↑，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)元素化合價變化確定各個電極上發(fā)生的反應，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗能達到目的是（　　）
A．用KI溶液除去FeCl2溶液中的Fe3+B．用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中的HC1
C．用金屬鈉鑒別1一丁醇和2一丁醇D．用溴水鑒別苯和己烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，可由化合物甲經(jīng)多步反應得到．下列有關甲、乙的說法正確的是（　�。�
A．甲的分子式為C14H14NO7
B．甲、乙中各有1個手性碳原子
C．可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鑒別化合物甲、乙
D．乙能與鹽酸、NaOH溶液反應，且lmol乙最多能與4 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．為探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律，設計如下實驗．
（1）填寫各實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象（選填相應序號；不重復選）．
實驗序號實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中．B
②將磨去表面氧化膜的一小段鎂條放入試管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱至水沸騰．D
③將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL 1mol/L鹽酸中．A
④將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL 1mol/L鹽酸中．C
A．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
B．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
C．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
D．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色．
（2）實驗④：向1mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至過量，觀察生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失．
請用離子方程式解釋該實驗現(xiàn)象：Al3++3OH-═Al（OH）3↓；、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）實驗⑤：在試管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，邊加邊振蕩．觀察試管中出現(xiàn)白色凝膠．相應化學方程式：H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（膠體）+Na2SiO4，證明酸性：H2SO4＞H2SiO3（用化學式表示）．
（4）實驗⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．觀察試管中出現(xiàn)黃色沉淀．相應離子方程式：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，證明氧化性：Cl2＞S（用化學式表示）．
通過以上實驗和討論，推斷鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸減弱 （選填“增強”或“減弱”），硅、硫、氯的非金屬性逐漸增強（選填“增強”或“減弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）
A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
B．乳酸分子[CH3-CH（OH）-COOH]中有 1 個手性碳且 1 mol 該分子中有 11 mol σ 鍵
C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．H-O鍵鍵能為463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知25℃時CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5．該溫度下向20ml 0.01mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），下列有關敘述正確的是 （　�。�
A．a點溶液中c（H+）為4.0×10-5mol/L
B．c點溶液中的離子濃度大小順序為c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．V=20
D．a、b、c三點中水的電離程度最大的是c點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知熱化學方程式：C（s，石墨）→C（s，金剛石）-3.9kJ．下列有關說法正確的是（　�。�
A．石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多
B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．等量的金剛石儲存的能量比石墨高
D．石墨很容易轉(zhuǎn)化為金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$ H2SO4（l）+NaOH（l）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（a）上述熱化學方程式中，不正確的有①②③
（b）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式C（s）+1/2 O2（g）═CO2 （g）△H=-110.5kJ/mol．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，該反應的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應的活化能為409.0 kJ•mol-1
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6 NA（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用下列裝置在實驗室中進行二氧化硫的制取、檢驗、收集和尾氣處理，不能達到相應實驗目的是（　　）
A．
用裝置制取二氧化硫		B．
用裝置檢驗二氧化硫的漂白性
C．
用裝置收集二氧化硫		D．
用裝置進行尾氣處理

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