1．化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，可由化合物甲經(jīng)多步反應得到．下列有關甲、乙的說法正確的是（　�。�
A．甲的分子式為C14H14NO7
B．甲、乙中各有1個手性碳原子
C．可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鑒別化合物甲、乙
D．乙能與鹽酸、NaOH溶液反應，且lmol乙最多能與4 mol NaOH反應

分析 A．根據(jù)結構簡式確定分子式；
B．連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子；
C．甲中含有羧基但不含酚羥基、乙中含有酚羥基但不含羧基，羧基能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，酚能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；
D．乙中含有酯基、氨基、酚羥基、醚鍵、溴原子，具有酯、氨、酚、醚和溴代烴的性質(zhì)，能和NaOH反應的有酯基水解生成的羧基、酚羥基、溴原子．

解答 解：A．根據(jù)結構簡式確定分子式為C14H13NO7，故A錯誤；
B．連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，甲中不含手性碳原子，乙中含有2個手性碳原子，故B錯誤；
C．甲中含有羧基但不含酚羥基、乙中含有酚羥基但不含羧基，羧基能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，酚能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，所以甲能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳而乙不能，乙能發(fā)生顯色反應而甲不能，所以可以用碳酸氫鈉或氯化鐵溶液鑒別甲乙，故C正確；
D．乙中含有酯基、氨基、酚羥基、醚鍵、溴原子，具有酯、氨、酚、醚和溴代烴的性質(zhì)，能和NaOH反應的有酯基水解生成的羧基、酚羥基、溴原子，所以乙能和稀鹽酸、NaOH反應，且lmol乙最多能與5mol NaOH反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)結構和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，側(cè)重考查酚、酯、鹵代烴的性質(zhì)，注意D中左邊的酯基水解生成的酚羥基能和NaOH反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．減少二氧化碳的排放是一項重要課題．
（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H 在0．lMPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如圖1所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關系．

①該反應的△H＜．（填或“＞”、“=”、“＜”）．
②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是加壓．
（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：
2CH3OH（g）+CO2（g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）
在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是BD．
A.2v正 （CH30H）=v逆（CO2）    B．CH30H與H20的物質(zhì)的量之比保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變       D．容器內(nèi)壓強不變
（3）-定條件下Pd-Mg/Si02催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖2所示，該反應的化學方程式為CO2+4H2=CH4+2H2O，反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是MgOCH2． 
（4）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時C02零排放，其基本原理如圖3所示：
電解反應在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和C02，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陰極電極反應式為3CO2+4e-=C+2CO32-；陽極的電極反應式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向鋁土礦（含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　　）
A．通入過量H2S：H+、Fe2+、Al3+、SO42-
B．通入過量氨氣：NH4+、A1O2-、OH-、SO42-
C．加入過量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-
D．加入過量NaOH溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖轉(zhuǎn)化關系

①若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應的離子方程式為Al3++3AlO2?+6H2O=4Al（OH）3↓．
②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀，則A與C反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、Br-、CO32-
B．0.1 mol/LCa（ClO）2溶液中：Fe2+、A13+、I-、SO42-
C．0.1 mol/L Fe2（SO4）3溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．韓國三星公司因為手機電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視． 一種以引火性高的聯(lián)氨（N2H4）為燃料的環(huán)保電池，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)，原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．N極為電源負極，聯(lián)氨從c口通入
B．負極上每消耗lmol N2H4，轉(zhuǎn)移6mol電子
C．正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．可將聯(lián)氨改進為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．T的單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性
B．R與Q的電子數(shù)相差16
C．T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸強
D．在這五種元素中Z的化學性質(zhì)最穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某種新型電池的工作原理如圖”所示．Cn為石墨烯，液態(tài)LiAlCl4中含有Li+和AlCl4-．下列說法正確的是（　　）
A．充電時，Cn為陽極，電極反應為：Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]
B．放電時，當電路中通過0.1mol電子時，有0.1molLi+通過交換膜向LiAl極移動
C．LiAl具有強氧化性，放電時作負極材料
D．電池中可能發(fā)生副反應：2Al+6H2O═2Al（OH）3+3H2↑，故該電池存在安全隱患

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一種鋰鋼可充電電池的結構如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．放電時，正極上有金屬鋰析出
B．充電時，陽極區(qū)溶液中c（Cu2+）增大
C．放電時，負極區(qū)溶液中c（OH-）增大
D．充電時，陰極的電極反應式為Cu2++2e-═Cu

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