7．電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．A極為負極，電子從鉑電極流向該極
B．Pt電極上發(fā)生還原反應
C．Ag-Pt電極發(fā)生的反應是：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-
D．電解一段時間后，兩地減少的質(zhì)量一樣多

分析 A．該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則Ag-Pt電極為陰極、Pt電極為陽極，連接陽極的電極為正極；
B．陽極上水失電子發(fā)生氧化反應；
C．陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極（陽極反應為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少18g；陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時有2molH+（2g）進入陰極室計算．

解答 解：A．根據(jù)圖知，電解槽右邊部分N元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以硝酸根離子發(fā)生還原反應，則Ag-Pt電極為陰極、Pt電極為陽極，所以A是正極、B是負極，故A錯誤；
B．Pt電極為陽極，陽極上水失電子生成氫離子和氧氣而發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．Ag-Pt電極為陰極，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-，故C正確；
D．轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極（陽極反應為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少18g；陰極的電極反應式為2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-，轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時有2molH+（2g）進入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少3.6g，故電解一段時間后，兩極減少的質(zhì)量不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解原理，根據(jù)N元素化合價變化確定陰陽極、正負極，難點是電極反應式的書寫，易錯選項是D，注意氫離子還進入陰極室，很多同學往往只考慮析出的氣體而導致錯誤，為易錯點．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．乙基香草醛（結(jié)構為）的同分異構體有多種．符合下列條件的同分異構體有（　�。┓N
①能與NaHCO3溶液反應      ②遇FeCl3溶液顯紫色且能與濃溴水反應
③苯環(huán)上有兩個烴基        ④苯環(huán)上的官能團處于對位．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．六價鉻有劇毒，廢水中的Cr2O72-常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O72-的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，F(xiàn)e2+將Cr（Ⅵ）還原為Cr3+．
（1）寫出上述Fe2+還原Cr2O72-的離子方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）若調(diào)節(jié)溶液的pH為8～10，將析出相當于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2-x]O4（磁性材料鐵氧體）的沉淀，由此可確定x=1.5．
（3）Cr3+在過量的NaOH溶液中會轉(zhuǎn)化為CrO2-，寫出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O，由此可知Cr（OH）3呈兩（選填“酸”、“堿”或“兩”）性．
（4）根據(jù)（2）的結(jié)果，若廢水中Cr（Ⅵ）按CrO3計，欲除去廢水中的Cr（Ⅵ），m（FeSO4•7H2O）：m（CrO3）=13.9：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等鹽，將草木灰用蒸餾水浸取得浸取液進行實驗，下列根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，不能說明其中含有SO42-
B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，說明其中含有Cl-
C．潔凈鉑絲蘸取浸取液少許，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，不能確定是否含K+
D．向浸取液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明其中含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各式表示水解反應的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．HS-+H2O?H2S+OH-
C．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+D．Br-+H2O?HBr+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．表是一些共價鍵的鍵能（kJ/mol）數(shù)據(jù)，以下表達中肯定正確的是（　�。�
共價鍵鍵能共價鍵鍵能
H-H436H-F565
C-F427H-S339
C-C1330H-Se314
A．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ/mol
B．鍵長越短，共價鍵越牢固
C．相同條件下CH3F比CH3C1更易發(fā)生水解反應
D．相同壓強下，H2S的沸點比H2Se的沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．五氧化二氮（N2O5）是有機合成中常用的綠色硝化劑，可用NO2與O3反應制得．某化學興趣小組設計如下實驗裝置制備N2O5（部分裝置略去）．

（1）銅和濃硝酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．加入濃硝酸后，裝置Ⅰ中燒瓶上部可觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成．
（2）儀器a的名稱為球形干燥管，該儀器中盛裝的試劑是D（填標號）．
A．生石灰B．濃硫酸C．堿石灰D．五氧化二磷
（3）已知下列物質(zhì)的有關數(shù)據(jù)．
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
N2O54132 （升華）
N2O4-1124
裝置Ⅱ中持續(xù)通入O3，為得到盡可能多的純凈的N2O5，溫度控制在24℃〜32℃．收集到的N2O5固體中含有液態(tài)物質(zhì)，可能原因是干燥不完全，導致有硝酸生成．
（4）裝置Ⅲ的作用是安全瓶，防止倒吸．
（5）化學興趣小組用制得的N2O5制備少量對硝基甲苯（，相對分子質(zhì)量137）．步驟如下：在三口燒瓶中放入催化劑和30mL N2O5的CH2Cl2溶液（N2O5的濃度為lmol•L-1），30℃時，滴加15mL甲苯，充分反應得對硝基甲苯 1.73g．回答下列問題：
①制備對硝基甲苯的化學方程式為+N2O5$→_{△}^{催化劑}$+H2O．
②N2O5生成對硝基甲苯的轉(zhuǎn)化率為21.05%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氫氰酸（HCN）是一種具有苦杏仁氣味的無色液體，易溶于水．回答下列問題：
（1）一定的溫度和催化劑作用下，利用甲烷、氨氣為原料氧化合成氫氰酸．
①氨氣的電子式為．
②合成氫氰酸的化學方程式為2CH4+2NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{催化劑}$2HCN+6H2O
（2）已知25℃時HCN和H2CO3的電離常數(shù)（Ka）如表：
物質(zhì)電離常數(shù)（Ka）
HCNKa=5×10-10
H2CO3Ka1=4.5×10-7    Ka2=4.7×10-11
25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、NaHCO3和Na2CO3三種溶液，其pH最大的是Na2CO3（填化學式）．
（3）-定條件下，HCN與H2和H2O反應如下：
I．HCN（g）+3H2（g）?NH3（g）+CH4（g）△H1
Ⅱ．HCN（g）+H2O（g）?NH3（g）+CO（g）△H2
①反應Ⅲ，CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）的△H=△H1-△H2 （用△H1、△H2表示）．
②對于反應Ⅱ，減小壓強，HCN的轉(zhuǎn)化率不變（填“提高”、“不變”或“降低”）．
③反應I、Ⅱ的平衡常數(shù)對數(shù)值（lgK）與溫度的關系如圖甲所示，則T1K時，反應Ⅲ的平衡常數(shù)對數(shù)值lgK=10．

（4）電解法處理含氰廢水的原理如圖乙所示，陽極CN-先發(fā)生電極反應：CN-+2OH--2e-═CNO-+H2O，CNO-在陽極上進一步氧化的電極反應式為2CNO-+4OH--6e-=N2↑+2CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C8H8O2的屬于酯類的芳香族化合物共有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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