18．六價鉻有劇毒，廢水中的Cr2O72-常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O72-的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，F(xiàn)e2+將Cr（Ⅵ）還原為Cr3+．
（1）寫出上述Fe2+還原Cr2O72-的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）若調(diào)節(jié)溶液的pH為8～10，將析出相當(dāng)于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2-x]O4（磁性材料鐵氧體）的沉淀，由此可確定x=1.5．
（3）Cr3+在過量的NaOH溶液中會轉(zhuǎn)化為CrO2-，寫出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O，由此可知Cr（OH）3呈兩（選填“酸”、“堿”或“兩”）性．
（4）根據(jù)（2）的結(jié)果，若廢水中Cr（Ⅵ）按CrO3計，欲除去廢水中的Cr（Ⅵ），m（FeSO4•7H2O）：m（CrO3）=13.9：1．

分析 （1）Fe元素的化合價升高，Cr元素的化合價降低，結(jié)合電子、電荷守恒分析；
（2）Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2-x]O4中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0；
（3）類似鋁離子與堿的反應(yīng)；
（4）結(jié)合質(zhì)量守恒定律及m=nM計算．

解答 解：（1）Fe2+還原Cr2O72-的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，F(xiàn)e失去電子，Cr得到電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2-x]O4中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，則+2+3x+3×（2-x）+（-2）×4=0，解得：x=1.5，
故答案為：1.5；
（3）Cr3+在過量的NaOH溶液中會轉(zhuǎn)化為CrO2-，這一轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O，由此可知Cr（OH）3呈兩性，
故答案為：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O；兩；
（4）磁性材料鐵氧體的組成為Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）1.5Cr0.5]O4，則n（Fe）：n（Cr）=（1+1.5）：0.5=5：1，所以m（FeSO4•7H2O）：m（CrO3）=（5×278）：（1×100）=13.9：1，
故答案為：13.9：1．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意守恒思想的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇有關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂
B．在銅催化下和O2反應(yīng)鍵①③斷裂
C．乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)緩慢
D．鈉與乙醇反應(yīng)時，鈉熔化成一個小球在乙醇表面不斷的游動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．1934年居里夫婦用α粒子（4He）轟擊27Al得到一種自然界中不存在的P的一種同位素--30P，開創(chuàng)了人造核素的先河：27Al+4He-→30P+1n．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．該變化說明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化
B．該變化遵循質(zhì)量守恒定律
C．1n是一種電中性粒子
D．對于30P：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4．②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）：

（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．記錄滴定管的讀數(shù)為bmL．
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH溶液，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開活塞K2，通入空氣一段時間（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）．
⑤稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析：
①若Al4C3反應(yīng)后讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測得Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
②AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)圖回答下列問題：
（1）生成PCl3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)），生成2molPCl3時，焓變?yōu)?612KJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某中學(xué)有甲、乙兩個探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測定通常狀況（約20℃，1.01×105 Pa）下氣體摩爾體積．
（1）甲組同學(xué)擬選用下列實驗裝置如圖1完成實驗：

①該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是A接E、D接G、不填接不填（填接口字母，可不填滿）；
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大；
③實驗結(jié)束時，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時的體積．
（2）乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實驗裝置后，認(rèn)為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O(shè)計了如圖2所示的實驗裝置．
①導(dǎo)管a的作用：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
②實驗中準(zhǔn)確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量為m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量為m2g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL．則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）}{1000（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實驗，c（R）隨時間變化如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．25℃時，在10～30min內(nèi)，R 的分解平均速率為0.030 mol•L-1•min-1
B．對比30℃和10℃曲線，在50min時，R的分解百分率相等
C．對比30℃和25℃曲線，在0～50min內(nèi)，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大
D．對比30℃和10℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．A極為負(fù)極，電子從鉑電極流向該極
B．Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．Ag-Pt電極發(fā)生的反應(yīng)是：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-
D．電解一段時間后，兩地減少的質(zhì)量一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，請完成下面的測定實驗分析報告．
（一）測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（二）測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（三）實驗用品及試劑：儀器和用品（自選，略）
試劑：指示劑淀粉溶液 （填名稱），濃度為7.50×10-3mol•L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等．
（四）實驗過程
（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
（2）用酸式滴定管（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
（3）用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點．滴定至終點時的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色．
（4）數(shù)據(jù)記錄與處理：若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是990mg/L．
（五）問題討論：從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”）．制造商最可能采取的做法是C（填編號）：
A．加水稀釋天然橙汁    B．橙汁已被濃縮     C．將維生素C作為添加劑．

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同步練習(xí)冊答案