Question

4．如何除去下列氣體中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）？寫(xiě)出所需試劑，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）SO₂（HCl）：NaHSO₃，HCl+NaHSO₃=NaCl+H₂O+SO₂↑．
（2）CO₂（HCl）：NaHCO₃，HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）CO₂（SO₂）：足量NaHCO₃，SO₂+2NaHCO₃=Na₂SO₃+H₂O+2CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）HCl與飽和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫；
（2）HCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
（3）二氧化硫與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫，以此來(lái)除雜．

解答 解：（1）HCl與飽和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫，則試劑為NaHSO₃，發(fā)生的反應(yīng)為HCl+NaHSO₃=NaCl+H₂O+SO₂↑，
故答案為：NaHSO₃；HCl+NaHSO₃=NaCl+H₂O+SO₂↑；
（2）HCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則試劑為NaHCO₃，發(fā)生的反應(yīng)為HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案為：NaHCO₃；HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）二氧化硫與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫，則試劑為足量NaHCO₃，發(fā)生的反應(yīng)為SO₂+2NaHCO₃=Na₂SO₃+H₂O+2CO₂↑，
故答案為：足量NaHCO₃；SO₂+2NaHCO₃=Na₂SO₃+H₂O+2CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及除雜原則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．