4．（1）等質(zhì)量的氧氣（O2）和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為3：2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為3：2，原子的個(gè)數(shù)之比為1：1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度之比為2：3．
（2）12克Na2X中含有0.08mol Na+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是300g/mol．

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量之比，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，均由氧原子構(gòu)成，氧氣和臭氧的質(zhì)量相等，則含有氧原子數(shù)目相等；密度之比等于物質(zhì)的量之比的倒數(shù)；
（2）Na2X中含有0.08molNa+，可知Na2X為0.04mol，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$計(jì)算．

解答 解：（1）n=$\frac{m}{M}$可知，等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3）的物質(zhì)的量之比為48g/mol：32g/mol=3：2，體積之比等于物質(zhì)的量之比為3：2；二者含有分子數(shù)目之比為3：2，均由氧原子構(gòu)成，氧氣和臭氧的質(zhì)量相等，則含有氧原子數(shù)目相等，就所含原子數(shù)目之比為1：1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度之比等于物質(zhì)的量之比的倒數(shù)，即密度之比為2：3；
故答案為：3：2； 3：2；1：1；2：3；
（2）Na2X中含有0.08molNa+，可知Na2X為0.04mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是$\frac{12g}{0.04mol}$=300g/mol．
故答案為：300g/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算以及阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答
下列問(wèn)題：
（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變紅后退色．請(qǐng)你解釋其中的原因Cl2+H2O?HCl+HClO，生成鹽酸溶液先變紅，次氯酸具有漂白性溶液退色．
（2）若上述反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．試計(jì)算：參加反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量？
（3）為保證實(shí)驗(yàn)安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣．當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時(shí)，若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)4分鐘，小燒杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）質(zhì)量比為11：6的兩種氣體CO2、NO，分子個(gè)數(shù)之比為5：4；氧原子個(gè)數(shù)之比為5：2；相同條件下體積比為5：4．
（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式
①碳酸氫鈉NaHCO3=Na++HCO3-；
②硫酸銨（NH4）2SO4=2NH4++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是膠體，用此分散系進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）將其裝入U(xiǎn)型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說(shuō)明膠體粒子帶電荷，這種現(xiàn)象稱為電泳
（2）向其中加入飽和（NH4）2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，
（3）向其中滴入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解，寫出有關(guān)的離子方程式開(kāi)始加入稀硫酸時(shí)，膠體發(fā)生聚沉生成Fe（OH）3，當(dāng)酸過(guò)量時(shí)，又將Fe（OH）3沉淀溶解，得到黃色溶液，F(xiàn)e（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列氣體中，無(wú)色無(wú)味的是（　�。�
A．Cl2B．SO2C．NH3D．O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問(wèn)題．
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)需要（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=（E2-E1）kJ•mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ•mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離與提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同），主要儀器是鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A，該操作的名稱為蒸餾．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取、分液．
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是b進(jìn)a出，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處．
裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是應(yīng)先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開(kāi)旋塞放出液體．或者使分液漏斗活塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔后再打開(kāi)旋塞放出液體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列藥品屬于天然藥物的是（　　）
A．阿斯匹林B．青毒素C．抗酸藥D．麻黃堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某些簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下列圖象形象地表示：

其中“•”表示質(zhì)子或電子，“”表示中子．
（1）下列有關(guān)①②③的敘述正確的是B（填序號(hào)，下同）．
A．①②③是不同元素的原子            
B．①②③互為同位素
C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子    
D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的AD．
A．原子數(shù)  B．分子數(shù)     C．體積    D．電子數(shù)
（3）核內(nèi)中子數(shù)為N的R3+，質(zhì)量數(shù)為A，則m g該離子的核外電子總數(shù)為$\frac{m（A-N+3）{N}_{A}}{A}$（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72L CH4氣體；②3.01×1023個(gè)HCl氣體分子；③13.6g H2S氣體；④0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述數(shù)字序號(hào)表示）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積由大到�、冢劲郏劲伲劲埽�
②四種氣體的質(zhì)量由大到�、冢劲郏劲伲劲埽�

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