18．將一定量的SO2通人BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，若再通入a氣體，則產(chǎn)生沉淀．下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的離子方程式正確的是（　�。�
A．a為H2S，SO2+2H++S2-→3 S↓十2H2O
B．a為Cl2，Ba2++SO2+2 H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl-
C．a為NO2，4Ba2++4SO2+5H2O+NO3-→4 BaSO4↓+NH4++6 H+
D．a為NH3，Ba2++SO2+2 NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+

分析 A．H2S為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式；
B．應(yīng)生成BaSO4沉淀；
C．NO2與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合電荷、電子守恒判斷；
D．通入氨氣，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成BaSO3沉淀．

解答 解：A．H2S為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2S→3 S↓+2H2O，故A錯誤；
B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO2+2 H2O+Cl2→BaSO4↓+4H++2Cl-，故B錯誤；
C．NO2與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為4Ba2++4SO2+5H2O+NO3-→4 BaSO4↓+NH4++6 H+，故C正確；
D．通入氨氣，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成BaSO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO2+2 NH3+H2O→BaSO3↓+2NH4+，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)判斷離子方程式，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）①CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），在一定溫度下，恒壓的密閉容器中起始充入4mol CO2、1mol CH4，達(dá)到平衡后，再充入4mol CO2、1mol CH4，再次平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
②已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3kJ•mol-1．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有機(jī)物W是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線制備（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：，請回答下列問題：
（1）A是D的同系物，2 mol A生成1 mol B，A的名稱為乙炔；W分子中含氧官能團(tuán)名稱是
酯基、羰基
（2）B→C為加成反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，C中最多有12原子共平面．
（3）寫出C、G生成H的化學(xué)方程式．
（4）下列說法正確的是a．
a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體
b．M和N互為同分異構(gòu)體
c．E→F可用試劑酸性KMnO4溶液
d．1molW可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（5）寫出符合下列條件的H的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式．

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  ②存在2個(gè)甲氧基（CH3O-）   ③核磁共振氫譜共有4個(gè)吸收峰
（6）己知：HC≡CH$→_{Pd/PbO}^{H_{2}}$CH2═CH2，請結(jié)合題給信息及流程圖，完善由A制備環(huán)己烷（）的合成路線（在相應(yīng)位置填寫有關(guān)反應(yīng)條件及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）：
2A$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH-C≡CH→$→_{Pd/PbO}^{H_{2}}$CH2═CHCH═CH2→$→_{一定條件}^{HC≡CH}$$→_{催化劑}^{H_{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
B．油脂制肥皂實(shí)驗(yàn)中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度從而加快油脂皂化反應(yīng)速率
C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)屬于能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故能迅速發(fā)生
D．雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液有沉淀生成是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請回答：
（1）乙醇的結(jié)構(gòu)式為．
（2）0.3mol B2H6 （g）在O2（g）中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水放出649.5KJ熱量．用熱化學(xué)方程式表示B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1．
（3）牙齒表面的礦物質(zhì)成分是羥基磷灰石[Ca5（PO4）3（OH）]，含氟牙膏防齲齒是因?yàn)檠栏嘀械姆x子會與羥基磷灰石反應(yīng)生成更難溶的氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]，該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-．
（4）配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2 MnO4-+5 SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置．通過測電壓求算Cu（OH）2的沉淀溶解平衡常數(shù)，工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．左池中的銅電極作正極
C．總反應(yīng)為Cu2+（aq）+2OH-（aq）?Cu（OH）2（s）D．鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．芳香酯Ⅰ的合成路線如下：

已知以下信息：
①A-I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對分子質(zhì)量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
（1）C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，E的名稱為對氯甲苯或4-氯甲苯．
（2）E→F與F→G的順序能否顛倒否（填“能”或“否”），理由如果顛倒則（酚）羥基會被KMnO4/H+氧化．
（3）I與足量氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式為+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H2O．
（4）符合下列要求A的同分異構(gòu)體有9種．
①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2　　　　�、趯儆诜枷阕寤衔�       ③遇FeCl3溶液混合后，溶液呈紫色
其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）由CH3CH2OH經(jīng)如下三步可合成CH3CH2CH2CH2OH：CH3CH2OH$\stackrel{1}{→}$M$\stackrel{2}{→}$N$→_{△}^{H_{2}/Ni}$CH3CH2CH2CH2OH，第2步反應(yīng)的試劑及條件是NaOH水溶液、加熱，N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是D（填編號）．
A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成；
（3）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“無影響”）．
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差．
（2）若撤去導(dǎo)管a，使測得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點(diǎn)（已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32-=HCO3-恰好完全）．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來完成．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)．
（3）此法測得ω（Na2CO3）=84.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列各組物質(zhì)的溶液，不加任何試劑就能將其一一區(qū)別出來的是（　�。�
A．Ba2Cl2、CuSO4、NaOH、NaClB．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C．FeCl3、NaOH、Na2SO4、Ba（NO3）2D．NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、H2SO4

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同步練習(xí)冊答案