8.下列各組物質(zhì)的溶液,不加任何試劑就能將其一一區(qū)別出來的是(  )
A.Ba2Cl2、CuSO4、NaOH、NaClB.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C.FeCl3、NaOH、Na2SO4、Ba(NO32D.NaCl、Na2CO3、Ca(NO32、H2SO4

分析 本題要求不用其他試劑,僅用組內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)來區(qū)分物質(zhì),解答本題時(shí)就是利用物質(zhì)的化學(xué)特性來解答,具體的可以首先找出有顏色的,然后兩兩之間反應(yīng),或者是找出能其他物質(zhì)都反應(yīng)但是現(xiàn)象不同的物質(zhì),然后再區(qū)別其他物質(zhì).

解答 解:A、溶液呈藍(lán)色的為CuSO4溶液,取該溶液滴入另三種溶液,出現(xiàn)白色沉淀的溶液為BaCl2溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的為NaOH溶液,無(wú)現(xiàn)象的為NaCl,可以區(qū)別該組溶液,故A可選;
B、四種溶液相相互混合,其中有一種溶液加入另三種溶液中時(shí),有兩種出現(xiàn)白色沉淀,則該溶液為BaCl2溶液,而無(wú)明顯現(xiàn)象的溶液為KNO3溶液,其余兩種Na2SO4、K2CO3溶液無(wú)法進(jìn)一步進(jìn)行區(qū)分,不能區(qū)分該組溶液,故B不可選;
C、溶液為黃色的為FeCl3溶液,取該溶液滴入另三種溶液中,出現(xiàn)紅褐色沉淀的溶液為NaOH溶液,另兩種溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,不可以區(qū)分溶液該組溶液,故C不可選;
D、四種溶液相互混合時(shí),有一種溶液中滴入另三種溶液中,有三種不同現(xiàn)象:生成白色沉淀、有氣體產(chǎn)生,無(wú)現(xiàn)象,該溶液為Na2CO3溶液,有白色沉淀的為Ca(NO32溶液,有氣體生成的為H2SO4溶液,無(wú)現(xiàn)象的為NaCl,可以區(qū)分該組溶液,故D可選;
故選AD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用,解答通過組內(nèi)試驗(yàn)來對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別的題目,首先要根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性來找出一種物質(zhì),然后再通過兩兩之間的反應(yīng)逐個(gè)確認(rèn),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.將一定量的SO2通人BaCl2溶液中,無(wú)沉淀產(chǎn)生,若再通入a氣體,則產(chǎn)生沉淀.下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的離子方程式正確的是( 。
A.a為H2S,SO2+2H++S2-→3 S↓十2H2O
B.a為Cl2,Ba2++SO2+2 H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl-
C.a為NO2,4Ba2++4SO2+5H2O+NO3-→4 BaSO4↓+NH4++6 H+
D.a為NH3,Ba2++SO2+2 NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是( 。
A.取用金屬鈉時(shí),多余的鈉應(yīng)該置于廢液槽中,不應(yīng)放回原試劑瓶中
B.用足量的稀硫酸可以除去Cu粉中混有的Fe2O3雜質(zhì)
C.在托盤天平上稱取2.0g氫氧化鈉固體,然后在l00mL容量瓶?jī)?nèi)溶解并稀釋至刻度線,得到0.50 mol/L氫氧化鈉溶液
D.KMnO4和SO2的反應(yīng)速率可通過分光光度計(jì)用比色法測(cè)出不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度來計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A證明其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率加快常溫下,對(duì)比等量鋁粉分別與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率
B證明SO2具有氧化性將SO2通入酸性KMnO4溶液中,觀察溶液是否褪色
C證明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)向2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中加入1mL0.1mol•L-1NaCl溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入幾滴0.1mol•L-1的Na2S溶液,有黑色沉淀生成
D證明“84”消毒液(含NaClO)的氧化能力隨溶液pH減小而增強(qiáng)將“84”消毒液滴入品紅溶液中,褪色緩慢,若同時(shí)加入食醋,紅色很快退去
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.工業(yè)上以丙烯為原料按如圖所示制得合成橡膠IR和樹脂X.其中B的分子式是C6H6O,可與NaOH溶液反應(yīng).

已知:
Ⅰ.
Ⅱ.(-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán))
Ⅲ.同一碳原子上有兩個(gè)碳碳雙鍵時(shí)分子不穩(wěn)定.請(qǐng)回答下列問題:
(1)B的名稱是苯酚;D→E反應(yīng)類型為加成反應(yīng).
(2)H中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基、醚鍵.
(3)A與C2H2合成D的化學(xué)方程式是
(4)E、F中均含有碳碳雙鍵,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(5)B與G在一定條件下反應(yīng)生成合成樹脂X的化學(xué)方程式是
(6)有多種同分異構(gòu)體,符合下列要求的有9種.
    ①遇FeCl3溶液顯紫色;      ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫一種).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.如圖為立方烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,其二氯代物有( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列各組離子在溶液中能大量共存的是(  )
A.H+、Na+、Fe2+、NO3-B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.Na+、OH-、SO42-、H2PO4-D.Al3+、Na+、S2-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室.下列敘述正確的是(  )
A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑.以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法.回答下列問題:
(一)碳酸鈣的制備

(1)步驟①加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀.小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大,有利于過濾分離.
(2)如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是ade(填標(biāo)號(hào)).

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加過過濾速度
(二)過氧化鈣的制備

(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時(shí)溶液呈酸性(填“酸”、“堿”或“中”).將溶液煮沸,趁熱過濾,將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳.
(4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+2NH3.H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是溫度過高時(shí)雙氧水易分解.
(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是去除晶體表面水分.
(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品.該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是工藝簡(jiǎn)單、操作方便,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是純度較低.

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