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19．下列化學用語表述正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O2-的結構示意圖：
B．NH4Br的電子式：
C．CCl4的結構式  
D．氧元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s12p3

分析 A．氧離子的核電荷數為8，帶有2個單位的負電荷；
B．溴化銨的電子式中，銨根離子中氮原子和氫原子的最外層電子數應該標出；
C．有機物的結構式：用短線表示出共用電子對；
D．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則．

解答 解：A．氧離子的核電荷數為8，帶有2個單位的負電荷，其核外電子數為10，其結構示意圖為，故A錯誤；
B．溴化銨為離子化合物，陽離子為原子團，電子式中需要標出N、H原子的最外層電子數，溴化銨的電子式為：，故B錯誤；
C．C與Cl形成四對共價鍵，四氯化碳的結構式為：，故C正確；
D．O元素為8號元素，原子核外有8個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p4，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學用語，難度不大，涉及結構示意圖、電子式、結構式以及電子排布式等知識，注意基態(tài)原子的電子排布式的書寫，根據核外電子排布規(guī)律來寫，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經濟效益問題，根據下面工業(yè)生產硫酸的工藝流程圖回答有關問題：
（1）硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO2在沸騰爐中化合而成），CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，寫出煅燒CuFeS2的化學方程式為4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$ 4CuO+2Fe2O3+8SO2．
（2）流程圖中設備A是接觸室（填設備名稱），其中該設備上部迅婚使用的氣體為SO2和O2．
（3）吸收塔采用98.3%濃硫酸吸收SO2的原因是可以防止形成酸霧，使三氧化硫吸收完全．
（4）根據工藝流程圖及環(huán)保角度判斷下列說法正確的是ABDE（填序號）
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．沸騰爐中排出的爐渣可供煉鐵
C．使用催化劑可提高SO2的反應速率和轉化率
D．尾氣中SO2可用NaOH濃溶液來吸收
E．硫酸廠的廠址宜選在消耗硫酸甚多的工業(yè)城市的郊區(qū)
（5）沸騰爐排出的爐渣中的硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃600620640660
爐渣中CuSO4的質量分數/%9.39.29.08.4
請用平衡移動原理解釋上表中CuSO4的質量分數隨溫度升高而降低的原因SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少）．
（6）某硫酸廠為測定設備A中所得氣體中SO2的體積分數，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe（SO4）3溶液完全反應后（不考慮氧氣的影響），用濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至中點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，則接觸室所得氣體中SO2的體積分數為12.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知化合物A由C、H、Br三種元素組成，其相對分子質量為161；A是五元環(huán)狀化合物，且分子中只有一個甲基．化合物A、B、C、D、E、F的轉化關系如圖所示，其中1mol B與足量的新制Cu（OH）2反應可生成1mol C和1mol Cu2O，F1和F2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構體．

已知：Ⅰ．$→_{Zn/H_{2}O}^{O_{3}}$+
Ⅱ．一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結構（-C=C=C-）不穩(wěn)定．
請完成下列問題：
（1）F1的相對分子質量是80．
（2）寫出A、E的結構簡式：A、E．
（3）寫出反應②的化學方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（4）符合下列條件的D的同分異構體共有2種，寫出任意一種的結構簡式．
①與D含有相同的官能團、分子中含有三個甲基；
②-OH、-Br連在同一個碳原子上．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．密閉容器中1mol N2與3mol H2充分反應，產物的分子數為2NA
B．2L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+個數為2NA
C．在標準狀況下，22.4L溴所含的原子數目為2NA
D．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．廢棄物資源化對于建設資源節(jié)約型社會具有重要的意義．研究小組測某礦灰的成分，其主要成分為Fe，可能還含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干種．為了確認其成分，某同學依次進行了以下實驗：
①將過量的稀鹽酸加入礦灰中，充分反應后過濾得到溶液甲和固體乙
②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
③取少量溶液甲分成兩等份，向其中一份滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色；向另一份滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色
④取少量溶液甲加入過量NaOH溶液，并置于空氣中．充分反應后經過濾、洗滌、灼燒得到1.60g固體丙，將固體丙置于氫氣流中加熱充分反應后得到1.12g固體丁
根據以上實驗現象或數據，該同學得出的結論正確的是（　�。�
A．根據①可推出礦灰中一定含有SiO2
B．根據②可推出礦灰中一定含有KCl
C．根據③可推出礦灰中一定含有FeO和Fe2O3
D．根據④可推出固體丙中一定不含MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW3+、bX+、cY2-、dZ-四種離子具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　　）
A．最外層電子數：Y＞Z
B．核電荷數：a＞b
C．穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
D．X單質一定能從W的鹽溶液中置換出W單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．Y2分子中，σ鍵和π鍵數目之比為2：1
B．Z單質與W單質發(fā)生反應，產物只有一種
C．元素X、Z形成的化合物中僅含極性共價鍵
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．現有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O    （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池（用編號回答）（A）不能，（B）可以．
（2）如果不能，說明其原因（A）的反應為非氧化還原反應，沒有電子轉移．
（3）如果可以，則寫出正極電極反應式Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．節(jié)能減排是當今社會的熱門話題，研發(fā)混合動力汽車對于中國汽車業(yè)的未來具
有重要的戰(zhàn)略意義．混合動力汽車持續(xù)工作時間長，動力性好的優(yōu)點，無污染、低噪聲的好
處，汽車的熱效率可提高10%以上，廢氣排放可改善30%以上，某種混合動力汽車的動力系
統(tǒng)由“1.6L汽油機十自動變速器十20kW十200V鎳氫電池”組成．
①混合動力汽車所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O
放出30.0kJ熱量，寫出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2+（g）+3H2O（l）△H=-1380kJ/mol．
②鎳氫電池的使用可以減少對環(huán)境的污染，它采用儲氫金屬為負極，堿液NaOH為電解液，鎳氫電池充電時發(fā)生反應Ni（OH）2═NiO（OH）+$\frac{1}{2}$H2．其放電時的正極的電極反應方程式為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
③常溫下，同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，兩者中哪種的pH更大，其原因是Na2CO3，CO32-水解比HCO3-水解程度大，產生的OH-更多，所以Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3的大，溶液pH大．0.1mol•L-1Na2CO3中陰離子濃度大小關系是c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），向0.1mol•L-1NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O．
（2）二氧化錳、鋅是制備干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦（含ZnS）聯合生產二氧化錳、鋅的工藝如下：

①操作Ⅰ需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
②軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦與硫酸反應的化學方程式為MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，上述電解過程中，當陰極生成6.5g B時陽極生成的MnO2的質量為8.7g．
③利用鋁熱反應原理，可以從軟錳礦中提取錳，發(fā)生的化學方程式為3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．

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