19．下列有機反應中，不屬于取代反應的是（　�。�
A．CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl+HCl
B．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$ 2CH3CHO+2H2O
C．ClCH2═CH2+NaOH$→_{△}^{水}$ HOCH2CH═CH2+NaCl
D．+HONO2$→_{△}^{濃硫酸}$NO2+H2O

分析 A．甲基上H被Cl取代；
B．-OH轉化為-CHO；
C．-Cl轉化為-OH；
D．苯環(huán)上H被硝基取代．

解答 解：A．甲基上H被Cl取代，生成鹵代烴，為烴的取代反應，故A不選；
B．-OH轉化為-CHO，H原子減少，發(fā)生氧化反應，故B選；
C．-Cl轉化為-OH，為鹵代烴的水解反應，屬于取代反應，故C不選；
D．苯環(huán)上H被硝基取代，為苯的硝化反應，屬于取代反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應類型為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機反應類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有機化學知識在生活中應用廣泛，下列說法不正確的是（　�。�
A．甘油加水作護膚劑
B．醫(yī)用酒精的濃度為75% （體積比濃度）
C．福爾馬林是甲醛的水溶液，具有殺菌防腐能力，因此可以用其保鮮魚肉等食品
D．苯酚有毒但可以制成藥皂，具有殺菌消毒的功效

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
B．常溫常壓下，7.1g Cl2與足量的Fe充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.3 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，1L溶液中含有Cl-個數(shù)為1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
Ⅱ．取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表．
實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）NaOH溶液的體積
（mL）		待測鹽酸溶液的體積（mL）
10.1020.00
20.1018.5620.00
30.1018.5420.00
（1）第1次實驗滴定前液面在0刻度，滴定后如圖所示，則第一次實驗滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為22.50mL
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為0.09275mol/L．
（3）在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏高的有ABE
A．滴定終點時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標準溶液，定容時仰視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列示意圖與對應的反應情況符合的是（　�。�
A．
向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量
B．
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
C．
向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
D．
向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．l，6-己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備．下圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為環(huán)己烯．
（2）C到D 的反應類型為氧化反應．
（3）F的結構簡式為．
（4）B、C、D三種中間物質中，核磁共振氫譜出峰最多的是D，最少的是B．
（5）尼龍是一種有機高分子化合物，由G合成尼龍的化學方程式為．
（6）由A通過兩步反應制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從植物花汁中提取的一種有機HIn，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色) H＋＋In－(黃色)，對上述平衡解釋不正確的是

A．升高溫度平衡向正方向移動

B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氫氣是一種清潔能源．科學家探究太陽能制氫技術，設計流程圖如圖1：

信息提示：以下反應均在150℃發(fā)生
2HI（aq）?H2（g）+I2（g ）△H1
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2
2H2SO4（l）?2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H3
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4
請回答下列問題：
（1）△H4與△H1、△H2、△H3之間的關系是：△H4=2△H1+2△H2+△H3．
（2）該制氫氣技術的優(yōu)點是物質循環(huán)利用，能源來自太陽能，無污染且取之不盡用之不竭（兩個要點，一個是物質循環(huán)、一個是能量），若反應SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自發(fā)進行，則△H＜0（填“＞”，“＜”或“=”）．
（3）在某溫度下，H2SO4在不同催化劑條件下分解產(chǎn)生氧氣的量隨時間變化如圖2所示．則下列說法正確的是BD．
A．H2SO4分解反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（ B ）＞Ea（C ）
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明該反應已經(jīng)達到平衡
C．0～4小時在A催化劑作用下，H2SO4分解的平均速率v（O2）=1250mol•h-1
D．不同催化劑的催化效果不同，是因為活化分子百分數(shù)不相同
（4）對于反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：$K=\frac{0.108×0.108}{{{{0.784}^2}}}$．
②上述反應中，正反應速率為v正=k正•x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為k逆=$\frac{K正}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=1.95×10-3min-1
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關系可用圖3表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為A、E（填字母）

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