10.l,6-己二酸(G)是合成尼龍的主要原料之一,可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備.下圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程(可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F):

(1)化合物A中含碳87.8%,其余為氫,A的化學(xué)名稱為環(huán)己烯.
(2)C到D 的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng).
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)B、C、D三種中間物質(zhì)中,核磁共振氫譜出峰最多的是D,最少的是B.
(5)尼龍是一種有機高分子化合物,由G合成尼龍的化學(xué)方程式為
(6)由A通過兩步反應(yīng)制備1,3-環(huán)己二烯的合成路線為$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$

分析 化合物A中含碳87.8%,其余為氫,則碳氫原子個數(shù)比為:$\frac{0.878}{12}$:$\frac{1-0.878}{1}$=6:10,又知A含有六個碳原子,故A的分子式:C6H10,A結(jié)構(gòu)簡式為與雙氧水反應(yīng)生成與水發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生氧化反應(yīng)生成再發(fā)生氧化反應(yīng)生成,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為:,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍,化學(xué)式為:
(6)A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成

解答 解:化合物A中含碳87.8%,其余為氫,則碳氫原子個數(shù)比為:$\frac{0.878}{12}$:$\frac{1-0.878}{1}$=6:10,又知A含有六個碳原子,故A的分子式:C6H10,A結(jié)構(gòu)簡式為與雙氧水反應(yīng)生成,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生氧化反應(yīng)生成,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成再發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為:再發(fā)生氧化反應(yīng)生成,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍,化學(xué)式為:;
(1)A結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為環(huán)己烯,故答案為:環(huán)己烯;
(2)C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,故答案為:氧化反應(yīng);
(3)通過以上分析知,F(xiàn)為:,故答案為:;
(4)核磁共振氫譜個數(shù)與氫原子種類相同,氫原子種類越多其核磁共振氫譜個數(shù)越多,B的核磁共振氫譜出峰為3,C的核磁共振氫譜出峰為4,D的核磁共振氫譜出峰為6,E的核磁共振氫譜出峰為6,F(xiàn)的核磁共振氫譜出峰為2,所以BCD中核磁共振氫譜個數(shù)最多的是D、最少的是B,
故答案為:D;B;
(5)G合成尼龍的方程式為,
故答案為:
(6)A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成,所以其合成路線為$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$,
故答案為:$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$

點評 本題考查有機物的合成,試題側(cè)重于學(xué)生的分析、推斷、知識綜合運用能力的考查,熟練掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意對題目反應(yīng)信息的理解利用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是( 。
A.清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光線
B.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
C.腎功能衰竭等疾病引起的尿中毒,可利用半透膜進行血液透析
D.在海水與河水交界處,易形成三角洲

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.已知反應(yīng):4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O
(1)該反應(yīng)中氧化劑是氧氣(填化學(xué)名稱),被氧化的元素是N(填元素符號),氧化產(chǎn)物是NO(填化學(xué)式).
(2)若有1mol O2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子是4mol.
(3)用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列有機反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl+HCl
B.2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$ 2CH3CHO+2H2O
C.ClCH2═CH2+NaOH$→_{△}^{水}$ HOCH2CH═CH2+NaCl
D.+HONO2$→_{△}^{濃硫酸}$NO2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)
已知:A為有色氣體;平均反應(yīng)速率vC=$\frac{1}{2}$vA;反應(yīng)2min時,A的濃度減少了原來的$\frac{1}{3}$,B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$ mol,有a mol D生成.
回答下列問題:
(1)反應(yīng)2min內(nèi),vA=$\frac{a}{12}$mol/(L•min),vB=$\frac{a}{8}$mol/(L•min).
(2)化學(xué)方程式中,m=2,n=3,p=1,q=6.
(3)反應(yīng)平衡時,D為2a mol,則B的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}$.
(4)下列選項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有AEF
A.容器內(nèi)的壓強不再變化
B.體系的密度不變
C.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變
D.A,B,C,D的速率比恰好為其化學(xué)計量數(shù)之比
E.混合氣體的顏色不再改變
F.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
G.vB(正)=vC(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.NA代表阿伏加德常數(shù),下列說法中,正確的是(  )
A.在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B.2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C.在常溫常壓下,11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D.17 g氨氣所含原子數(shù)目為4 NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有0.01mol/L的下列溶液:①CH3COOH ②NaHCO3 ③NaHSO4 ④KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的順序排列的是 ( )

A.⑤③①②④ B.③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.④②①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染,人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣:

(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJ•mol-1(條件為使用催化劑)

已知:2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol-1

C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol-1

則N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJ•mol-1。

(2)T ℃下,在一容積不變的密閉容器中,通入一定量的NO和CO,用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/10-4 mol/L

10.0

4.50

c1

1.50

1.00

1.00

c(CO)/10-3 mol/L

3.60

3.05

c2

2.75

2.70

2.70

則c2合理的數(shù)值為 (填字母標(biāo)號)。

A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.80

(3)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng):H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

i

650

2

4

2.4

1.6

5

ii

900

1

2

1.6

0.4

3

iii

900

a

b

c

d

t

若a=2,b=1,則c= ,達平衡時實驗組ii中H2O(g)和實驗組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αii(H2O) αiii(CO)(填“<”、“>”或“=”)。

(4)二甲醚是清潔能源,用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示。

① a、b、c按從大到小的順序排序為 。

② 根據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)為 反應(yīng)(填吸熱或放熱)。

(5)CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準,該分析儀的工作原理類似于燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,能傳導(dǎo)O2-。

① 負極的電極反應(yīng)式為 。

② 以上述電池為電源,通過導(dǎo)線連接成圖2。若X、Y為石墨,a為2 L 0.1 mol/L KCl溶液電解一段時間后,取25 mL 上述電解后的溶液,滴加0.4 mol/L醋酸得到圖3曲線(不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計)。根據(jù)圖2計算,上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為 g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.一定溫度下,在2L密閉容器中加入4.0molA和6.0molB,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g)?4C(g)+D(g).反應(yīng)10 min后達到平衡,此時D的濃度為0.5molL-1.下列說法正確的是(  )
A.前10min反應(yīng)的平均速率v(C)=0.1 mol/(L•min)
B.反應(yīng)達到平衡時B的平衡濃度是1.5 mol•L-1
C.恒溫下,將反應(yīng)容器體積壓縮為原來的一半,則D的平衡濃度小于1.0 mol•L-1
D.10 min后在容器中加入A,重新建立平衡時A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%

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同步練習(xí)冊答案