12．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
B．常溫常壓下，7.1g Cl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，1L溶液中含有Cl-個數(shù)為1 NA

分析 A、標況下水為液體；
B、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析；
C、通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出氯化鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鎂中含2mol氯離子來分析．

解答 解：A、標況下水為液體，故根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣和鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故B錯誤；
C、通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故C錯誤；
D、溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而1mol氯化鎂中含2mol氯離子，故0.5mol氯化鎂中含NA個氯離子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．含有其中離子的硫酸鹽溶液：K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+，可以將它們一一鑒別出來的一種試劑是（　�。�
A．KSCNB．氨水C．鹽酸D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光線
B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．腎功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜進行血液透析
D．在海水與河水交界處，易形成三角洲

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．6種C．8種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．按題給要求填空
（1）寫出以乙炔為原料制備聚氯乙烯反應(yīng)方程式（無機物不限）
①CH≡CH+HCl→CH2=CHCl．
②．
（2）分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）2，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCH3．
（3）1分子某烷烴含有50個電子，該烷烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C（CH3）3或CH3CH2CH（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．合肥市某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗．
（1）已知C中盛有足量的氫氧化鈉溶液，實驗過程中，觀察到B中的品紅溶液褪色，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-═SO32-+H2O． 一段時間后，觀察到C中有少量氣泡冒出，此氣泡的成分是H2．
（2）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是便于控制鐵與濃硫酸的反應(yīng)和停止；
（3）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管D的存在，B中的液體不會倒吸入A中，其原因是當A中氣體壓強減小時，外界大氣壓不變，空氣從E進入A，使A中壓強平衡．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，不需要打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當采取的操作是：從E管口向A中緩緩鼓入足量空氣，將殘留的二氧化硫趕入NaOH溶液中，使其完全被吸收．
（5）設(shè)計實驗檢驗反應(yīng)后試管A中所得溶液里是否含有亞鐵離子，可選用的試劑為BD
A．NaOH溶液    B．鐵氰化鉀溶液     C．KSCN溶液和雙氧水     D．酸性高錳酸鉀溶液
（6）若用酸性高錳酸鉀來測定溶液中Fe2+的濃度，酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸（填“酸”或“堿”）式滴定管中．若滴定前滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果是偏高（填“偏高”或“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知反應(yīng)：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O
（1）該反應(yīng)中氧化劑是氧氣（填化學名稱），被氧化的元素是N（填元素符號），氧化產(chǎn)物是NO（填化學式）．
（2）若有1mol O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子是4mol．
（3）用單線橋標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有機反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl+HCl
B．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$ 2CH3CHO+2H2O
C．ClCH2═CH2+NaOH$→_{△}^{水}$ HOCH2CH═CH2+NaCl
D．+HONO2$→_{△}^{濃硫酸}$NO2+H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJ•mol－1（條件為使用催化劑）

已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol－1

則N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJ•mol－1。

（2）T ℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/10－4 mol/L

10.0

4.50

c1

1.50

1.00

1.00

c(CO)/10－3 mol/L

3.60

3.05

c2

2.75

2.70

2.70

則c2合理的數(shù)值為 （填字母標號）。

A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80

（3）將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

i

650

2

4

2.4

1.6

5

ii

900

1

2

1.6

0.4

3

iii

900

a

b

c

d

t

若a=2，b=1，則c= ，達平衡時實驗組ii中H2O(g)和實驗組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示。

① a、b、c按從大到小的順序排序為 。

② 根據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)為 反應(yīng)（填吸熱或放熱）。

（5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導O2－。

① 負極的電極反應(yīng)式為 。

② 以上述電池為電源，通過導線連接成圖2。若X、Y為石墨，a為2 L 0.1 mol/L KCl溶液電解一段時間后，取25 mL 上述電解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。根據(jù)圖2計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為 g。

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