Question

13．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)0.01mol/LX和W形成 化合物的水溶液pH為2．下列說法不正確的是（　�。�

• A． Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液不一定顯堿性
• B． 在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比分別均為1：2
• C． 原子半徑由大到小排列的順序是：Z＞R＞W(wǎng)＞Y＞X
• D． 由于X、Y組成化合物分之間可以形成氫鍵，使X、Y組成化合物的穩(wěn)定性高于X、R組成的化合物

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價(jià)化合物RY₂，則Y為O元素，R為S元素，RY₂為SO₂；W的原子序數(shù)大于硫元素，則W為Cl元素；Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，則Z為Na元素；25℃時(shí)0.01mol/L X和W（Cl）形成化合物的水溶液pH為2，則X為H元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價(jià)化合物RY₂，則Y為O元素，R為S元素，RY₂為SO₂；W的原子序數(shù)大于硫元素，則W為Cl元素；Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，則Z為Na元素；25℃時(shí)0.01mol/L X和W（Cl）形成化合物的水溶液pH為2，則X為H元素，
A．Y、Z、W分別為O、Na、Cl，三種元素形成的NaClO₃、NaClO₄呈中性，故A正確；
B．在Na、O形成的兩種離子化臺(tái)物為Na₂O、Na₂O₂，兩種化合物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比分別均為1：2，故B正確；
C．X為H、Y為O、Z為Na、R為S、W為Cl，Na、S、Cl同屬于第三周期元素，同周期自左而右原子半徑減小，所以Na＞S＞Cl；H屬于第一周期元素，半徑最小，O屬于第二周期元素，半徑大于H小于第三周期元素，則原子半徑由大到小排列的是：Z＞R＞W(wǎng)＞Y＞X，故C正確；
D．氫化物穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，由于Y（O）的非金屬性大于R（S），則X、Y組成化合物的穩(wěn)定性高于X、R組成的化合物，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，“Y、R元素的位置及二者形成的共價(jià)化合物RY₂”是推斷的突破口，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．