13．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構型是三角錐形
（3）一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式式為N2O．
（4）E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

分析 A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

解答 解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（1）A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素，同周期自左而右第一電離能增大，氮元素原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量低，氮元素第一電離能高于相鄰的元素的，所以第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N，
故答案為：C＜O＜N；
（2）B為氮元素，其氫化物為NH3，分子中含有3個N-H鍵，N原子有1對孤對電子對，空間構型為三角錐型．
故答案為：三角錐型；
（3）化合物AC2是CO2，一種由N元素、O元素化合物與CO2互為等電子體，其化學式為N2O，
故答案為：N2O；
（4）E為Cr元素，原子序數(shù)為24，原子核外有24個電子，核外電子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，
故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3；
（5）B的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，D的單質(zhì)為Mg，HNO3稀溶液與Mg反應時，N元素被還原到最低價，則生成NH4NO3，Mg被氧化為Mg（NO3）2，令NH4NO3，Mg（NO3）2的化學計量數(shù)分別為x、y，則根據(jù)電子轉移守恒有[5-（-3）]×x=2y，所以x：y=4：1，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，
故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

點評 本題是物質(zhì)結構的綜合性題目，涉及結構性質(zhì)越位置關系、元素周期律、核外電子排布、配合物、分子結構、氧化還原反應等，難度中等，是對學生綜合能力的考查，氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高是推斷的突破口．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．由短周期元素組成的物質(zhì)之間的轉化關系如下圖所示．其中，A為兩種元素組成的化合物，反應①中生成C、D物質(zhì)的量之比為3：4，D是不溶于水的白色固體，除反應③⑤外其他反應均在溶液中進行，F(xiàn)、G是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，K是一種常見的非極性有機溶劑，密度比水大．（某些生成物和反應條件已略去）

（1）反應③的類型為取代反應；
（2）A的化學式是Al4C3；K的電子式；
（3）寫出①反應的化學方程式：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑；
（4）組成F的元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（5）E中金屬陽離子的檢驗方法取E的溶液進行焰色反應，若火焰顏色為黃色，則證明有Na+；
（6）寫出反應⑦的離子方程式：Al3++AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；
（7）用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過氧化鈣在常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．某實驗小組用如圖1在實驗室用鈣鹽制取CaO2•8H2O（該反應為放熱反應）．

（1）儀器X的作用是防倒吸．
（2）甲為實驗室制取氨氣的裝置，寫出甲中發(fā)生反應的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低溫下進行，原因是低于0℃，液體被凍結，反應困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應為放熱反應，溫度低有利于提高產(chǎn)率．
（4）將過濾得到的CaO2•8H2O經(jīng)水洗．醇洗后，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2．該實驗小組欲通過測量氣體的體積來探究過氧化鈣與SO2反應的特點．裝置如圖2：
【提出假設】
假設1：反應只發(fā)生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假設2：反應只發(fā)生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
假設3：上述兩個反應均發(fā)生，SO2部分被氧化；
【實驗探究】
該實驗設計有一處明顯錯誤，請指出：①裝置E中廣口瓶中的導氣管應“短進長出”．試劑A可以選用②濃硫酸．
【實驗數(shù)據(jù)處理及討論】
實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數(shù)據(jù)表示SO2部分被氧化時的V的關系式③0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$（用m1表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．15 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液
B．9.5 g MgCl2溶于水配成100 mL 溶液
C．143.5 g AgCl加入到100 mL 水中
D．在含有1.505×1021個Al3+的50 mL的AlCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在剛剛過去的一年中，發(fā)生了許多與化學相關的大事件．下列說法正確的是（　　）
A．被稱為“史上最嚴”的新《環(huán)境保護法》正式實施，我們要運用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
B．天津港爆炸事故救援過程中，消防員若發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學品的倉庫起火，應立即用泡沫滅火器將火撲滅
C．世界衛(wèi)生組織認為青蒿素（結構如圖所示）聯(lián)合療法是當下治療瘧疾最有效的手段，烴類物質(zhì)青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬生命
D．某品牌化妝品在廣告中反復強調(diào)產(chǎn)品中不含任何化學成分，是“十年專注自然護膚”的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶于水呈酸性，可用來做殺菌劑
B．氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏
C．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫坩堝
D．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．圖中的A～G是初中化學常見的純凈物，且均含有一種相同的元素．其中A的飽和溶液加熱后會變渾濁，B、C是氧化物；E是發(fā)酵粉的主要成分，E、G分別與足量F反應的生成物相同．圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質(zhì)間存在轉化關系；部分反應物或生成物已略去．
（1）寫出C的化學式H2O．
（2）在B和C的混合物中滴加無色酚酞溶液，酚酞溶液顯無色．
（3）寫出F和D反應的化學方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（4）現(xiàn)有E、G的混合物19g，將其與足量F溶液反應產(chǎn)生標狀況下的氣體4.48L，則原混合物中E、G的物質(zhì)的量之比為1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作正確的是（　　）
A．可用托盤天平稱取10.20g氫氧化鈉
B．某實驗需要900mL的0.1mol/L的硫酸銅溶液，則配得該溶液需稱取22.5g膽礬晶體
C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰視時實際量得液體提及大于5.2mL
D．焰色反應實驗中，連續(xù)做兩個樣品時，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．過量的鐵粉與濃硝酸反應：Fe+4H++2NO3-═Fe2++2NO2↑+2H2O
D．向漂白粉溶液中通入適量SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HC1O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案