18．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)
B．維生素C能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．維生素C不溶于水，可溶于有機(jī)溶劑
D．維生素C的分子式為C6H10O6

分析 A．取代反應(yīng)是指機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物及生成物的結(jié)構(gòu)、分子組成判斷；
B．維生素C中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質(zhì)；
C．維生素C中含有多個親水基，其易溶于水；
D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定其分子式．

解答 解：A．根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點知，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)，而不是取代反應(yīng)，故A錯誤；
B．維生素C中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質(zhì)，所以維生素C能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故B正確；
C．維生素C中含有多個親水基，其易溶于水，故C錯誤；
D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定其分子式為C6H8O6，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查基本概念、烯烴、醇的性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項是A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸．
（1）取0.10mol CH3COOH作導(dǎo)電性實驗，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：
①開始時導(dǎo)電率為0說明：醋酸為共價化合物，只在水溶液中才能電離．
②比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”、“＜”、“=”）：
n（H+）：a＜b；c（CH3COO-）：a＞b；
完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量：a=b；
③若b點時，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，則此時c（CH3COO-）約為1.3×10-3mol/L；b點時醋酸的電離平衡常數(shù)值約為1.69×10-5．
（2）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H2=+1.3kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3COOH（aq）+OH-（aq）=H2O（l）+CH3COO-（aq）△H=-56.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)鈉及其化合物的說法，錯誤的是（　　）
A．過氧化鈉可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑
B．鈉和鉀的合金常溫下是固體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
C．碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉之一，也可以用于治療胃酸過多
D．熱的碳酸鈉溶液可以去除物品表面的油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．0.02mol/L HCN溶液與0.02mol/L NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液c（CN-）＜c（Na+），則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（CN-）＜c（HCN）B．c（HCN）+c（CN-）═0.04 mol/L
C．c（OH-）═c（H+）+c（HCN）D．c（Na+）＞c（CN-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，主要酸性物質(zhì)為蘋果酸．蘋果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：①相對分子質(zhì)量不超過250，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w（C）=35.82%、w（H）=4.48%；②1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8L CO2，與足量的Na反應(yīng)放出33.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；③該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子則處于五種不同的化學(xué)環(huán)境．回答下列問題：
（1）蘋果酸的分子式為C4H6O5，分子中有2個羧基．
（2）寫出蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）蘋果酸的同分異構(gòu)體中，符合上述條件②的有（寫出其中任一種的結(jié)構(gòu)簡式）：（或）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如圖1：
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快．實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ac．
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）
Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀時的pH11.99.11.9
完全沉淀時的pH13.911.13.2
加入NH3•H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+（填離子符號），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）實驗室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖2所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
③根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g，則 b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）為（　�。�
A．22.4am/bB．22.4b/amC．22.4bm/aD．22.4a/bm

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．一定溫度下，有某一元弱酸HA，一元強(qiáng)酸HB，二元強(qiáng)酸H2C，回答下列問題：
①當(dāng)上述三者物質(zhì)的量濃度相同時，pH值由大到小順序為HA＞HB＞H2C；
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和氫氧化鈉的能力由大到小順序為H2C＞HA=HB；
③pH相同、體積相同的三種溶液分別與足量Zn反應(yīng)，相同狀況下生成H2體積由大到小順序為HA＞HB=H2C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在2L的恒容容器中，將2molN2和8mol H2在適宜條件下按下式進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，當(dāng)在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時生成氨氣2mol．
（1）求N2的轉(zhuǎn)化率？
（2）求化學(xué)平衡常數(shù)？

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