Question

6．0.02mol/L HCN溶液與0.02mol/L NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液c（CN^-）＜c（Na⁺），則下列關系正確的是（　�。�

• A． c（CN^-）＜c（HCN）
• B． c（HCN）+c（CN^-）═0.04 mol/L
• C． c（OH^-）═c（H⁺）+c（HCN）
• D． c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 0.02mol/L HCN溶液與0.02mol/L NaCN溶液等體積混合，混合溶液c（CN^-）＜c（Na⁺），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），因為c（CN^-）＜c（Na⁺），所以得c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN電離程度，據(jù)此分析解答．

解答 解：0.02mol/L HCN溶液與0.02mol/L NaCN溶液等體積混合，混合溶液c（CN^-）＜c（Na⁺），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），因為c（CN^-）＜c（Na⁺），所以得c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN電離程度，
A．NaCN水解程度大于HCN電離程度，結(jié)合物料守恒知，c（CN^-）＜c（HCN），故A正確；
B．二者等體積混合時溶液體積增大一倍，濃度降為原來的一半，結(jié)合物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）═0.02 mol/L，故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），所以得c（HCN）+2c（H⁺）=c（CN^-）+2c（OH^-），故C錯誤；
D．通過以上分析知，溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題以鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離為載體考查離子濃度大小比較，為高頻考點，正確判斷溶液酸堿性是解本題關鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用，題目難度不大．