12．下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是（　�。�
A．乙醛和丙烯醛（  ）不是同系物，但它們與H2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物
B．一分子β-月桂烯（）與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有3種
C．用甘氨酸（）和丙氨酸（ ）縮合最多可形成4種二肽
D． 和  都既能與NaOH溶液反應(yīng)，能與溴水反應(yīng)，但與兩種試劑反應(yīng)的原因都不完全相同

分析 A．乙醛和丙烯醛結(jié)構(gòu)不相同，加成產(chǎn)物均為飽和一元醇；
B．與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)，可在任意2個雙鍵上加成；
C．氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽；
D．含-COOH、-COOC-、酚-OH均與NaOH反應(yīng)，含碳碳雙鍵、酚-OH的鄰對位與溴水反應(yīng)．

解答 解：A．乙醛和丙烯醛結(jié)構(gòu)不相同，加成產(chǎn)物均為飽和一元醇，則與H2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物，故A正確；
B．因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示，1分子物質(zhì)與2分子Br2加成時，可以在①②的位置上發(fā)生加成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子Br2在①②發(fā)生1，4加成反應(yīng)，另1分子Br2在③上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，氨基酸生成二肽，就是兩個氨基酸分子脫去一個水分子．當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當(dāng)是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，共4種，故B錯誤；
C．氨基酸生成二肽，就是兩個氨基酸分子脫去一個水分子．當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當(dāng)是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，共4種，故C正確；
D．前者含-COOH、-COOC-、酚-OH均與NaOH反應(yīng)，后者含酚-OH與NaOH反應(yīng)，前者含碳碳雙鍵、酚-OH的鄰對位與溴水反應(yīng)，后者只有酚-OH的鄰對位與溴水反應(yīng)，與兩種試劑反應(yīng)的原因都不完全相同，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、酚、酯、羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．由下列事實得出的結(jié)論正確的是（　�。�
事  實結(jié)  論
AHClO與H2SO3反應(yīng)生成H2SO4和HCl非金屬性：Cl＞S
BN2比白磷穩(wěn)定得多非金屬性：N＜P
C在約800℃時，金屬鈉可從熔融的KCl中置換出K金屬性：Na＞K
D工業(yè)上電解Na3AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al金屬活動性：Na＞Al
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mol•L-1    的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．25℃時，10L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，11g D218O中所含中子數(shù)為6NA
D．某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6L H2，則該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．請按要求進(jìn)行回答問題：
亞硝酸鈉（NaNO2），具有咸味、防腐、抗氧化作用且價錢便宜，常在腌制肉類食品如火腿、香腸和臘肉等，都加入了亞硝酸鈉，使肉類較長時間地保持鮮紅色．但是亞硝酸鈉會與肉類的蛋白質(zhì)反應(yīng)，生成一種致癌的物質(zhì)，故不可長期或大量進(jìn)食腌制肉類．
（1）NaNO2的摩爾質(zhì)量是69g/mol，20.7g NaNO2所含原子總數(shù)為1.2NA或7.22×1023，
若需配制0.10mol/L 250mL NaNO2溶液，則需要用托盤天平稱取NaNO2固體的質(zhì)量為1.725g．
（2）可利用NaNO2與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體的性質(zhì)鑒別NaNO2與NaCl，若所用稀鹽酸是由標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L HCl氣體配成500mL溶液，則該稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將等物質(zhì)的量Fe2O3與FeCl3置于密閉管中加熱，能恰好完全反應(yīng)，且只生成一種產(chǎn)物X，其物質(zhì)的量是反應(yīng)物總物質(zhì)的量的1.5倍，寫出X的化學(xué)式FeOCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究．
實驗一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計實驗方案研究影響反應(yīng)速率的因素．
研究的實驗報告如表：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg＞Al＞Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）該同學(xué)的實驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響；
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置同溫下進(jìn)行定量實驗，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)，通過測定和比較同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積可以說明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實驗二：同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點來計算反應(yīng)熱．已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol-1相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作中，所用儀器合理的是（　�。�
A．在坩堝中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體
B．用10 mL的量筒量取4.8 mL的鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20 g NaCl
D．用1000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．取一定量的KHCO3、K2CO3、和K2SO4的混合物與250ml 2.00mo1•L-1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入300ml 1.00mo1•L-1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為3.495g，溶液中過量的堿用250.00ml，1.00mo1•L-1鹽酸恰好完全中和．（所得數(shù)據(jù)保留到小數(shù)點后兩位）
求：（1）m（KHCO3）=3.00g；
（2）m（K2CO3）=8.28g；
（3）m（K2SO4）=2.61g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

2．有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成．現(xiàn)取30gA與44.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，生成CO2、CO和H2O（g）．反應(yīng)后將生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重36g，堿石灰增重44g．求
（1）確定該有機(jī)物的分子式．　　
（2）寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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