Question

3．N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 1.0 L 1.0 mol•L-1    的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數為2N_A
• B． 25℃時，10L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數為2N_A
• C． 常溫常壓下，11g D₂¹⁸O中所含中子數為6N_A
• D． 某無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6L H₂，則該乙醇分子中共價鍵總數為4N_A

Answer 1

分析 A、溶液中水中還含有氧原子；
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中，c（OH^-）=0.1mol/L，根據物質的量n=CV來計算；
C、重水中含有12個中子，則1mol重水含有12mol中子，11g重水的物質的量為$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，故含有6mol中子；
D、氫氣所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、1.0 L 1.0 mol•L^-1 的NaAlO₂水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子數大于2 N_A?，故A錯誤；
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中，c（OH^-）=0.1mol/L，故溶液中的氫氧根的物質的量n=CV=0.1mol/L×10L=1mol，即1N_A個，故B錯誤；
C、重水中含有12個中子，則1mol重水含有12mol中子，11g重水的物質的量為$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，故含有6mol中子，即6N_A，故C正確；
D、氣體狀態(tài)未知，Vm不確定，無法計算產生氫氣的物質的量，無法計算乙醇分子中共價鍵總數，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．