17.某“化學(xué)雞尾酒”通過(guò)模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲,其中一種組分T可通過(guò)下列反應(yīng)路線合成(部分反應(yīng)條件略).

(1)A的化學(xué)名稱是丙烯,A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);
(2)D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為2.
(3)D→E的化學(xué)方程式為CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O.
(4)G與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng),所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CCOOH.
(5)L可由B與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得,已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2,則M得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2 C≡CCHO.
(6)已知R3C≡CR4$\stackrel{Na液氨}{→}$,則T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

分析 根據(jù)A、B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E發(fā)生水解反應(yīng)然后發(fā)生氧化反應(yīng)生成G,G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CCHO,G和NaNH2反應(yīng)生成J,根據(jù)G和J結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,該反應(yīng)為取代反應(yīng);L可由B與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得,則L為CH3CH2CH2Br,根據(jù)R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2 C≡CR2+NaBr知,M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2 C≡CCHO,根據(jù)R3C≡CR4$\stackrel{鈉/液氨}{→}$知,T結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此解答.

解答 解:根據(jù)A、B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E發(fā)生水解反應(yīng)然后發(fā)生氧化反應(yīng)生成G,G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CCHO,G和NaNH2反應(yīng)生成J,根據(jù)G和J結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,該反應(yīng)為取代反應(yīng);L可由B與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得,則L為CH3CH2CH2Br,根據(jù)R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2 C≡CR2+NaBr知,M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2 C≡CCHO,根據(jù)R3C≡CR4$\stackrel{鈉/液氨}{→}$知,T結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(1)A的化學(xué)名稱是丙烯,A→B的反應(yīng)類型是:取代反應(yīng),故答案為:丙烯;取代反應(yīng);
(2)D中兩種氫原子,所以D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為2,故答案為:2;
(3)D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成E,D→E的化學(xué)方程式為CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O,
故答案為:CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O;
(4)G與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng),G中醛基被氧化生成羧基,所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CCOOH,
故答案為:HC≡CCOOH;
(5)通過(guò)以上分析知,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2 C≡CCHO,故答案為:CH3CH2CH2 C≡CCHO;
(6)通過(guò)以上分析知,T結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷與合成,側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)遷移能力,根據(jù)反應(yīng)條件、物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合(5)(6)題中信息進(jìn)行推斷,(6)為易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生容易忽略順?lè)串悩?gòu)問(wèn)題,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),且B的核電荷數(shù)比A大2,C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4.1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣,這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子.試回答:
(1)A是Na元素,B是Al元素,C是Cl元素.
(2)分別寫出A、B最高價(jià)氧化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:OH-+H+═H2O、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.
(3)A離子的氧化性比B離子的氧化性弱(填“強(qiáng)”或“弱”)
(4)元素D的離子也與A、B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),其單質(zhì)在反應(yīng)中能作還原劑,請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑,設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)(只要寫出實(shí)驗(yàn)方案即可),證明D元素的金屬性比B的強(qiáng).
試劑:鎂條、鋁條、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液.
方案一:用形狀大小相同的鋁條和鎂條分別一等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng),觀察其反應(yīng)速率快慢
方案二:分別向等體積等濃度的氯化鋁溶液、氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量,觀察其沉淀及其溶解情況.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.參看表格內(nèi)容,回答下列問(wèn)題:
物質(zhì)外觀在空氣中加熱時(shí)的現(xiàn)象產(chǎn)物水溶液的酸堿性
X黑色粉未燃燒時(shí)呈熾紅色并發(fā)出火花,放出無(wú)色氣體G微弱酸性
Y淡黃色晶體首先熔化,然后燃燒,火焰為淺藍(lán)色,放出有刺激性氣味的氣體弱酸性
Z銀白色固體燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成淺黃色固體F強(qiáng)堿性
(1)X、Y、Z、F分別是(寫名稱)碳、硫、鈉、過(guò)氧化鈉.
(2)G中的化學(xué)鍵有(填“有”或“沒(méi)有”)極性.G在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體
(3)Y和Z直接作用后的生成物屬于離子晶體.寫出它的電子式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.已知A為一種鹽,C、D、F、N、O為無(wú)色氣體,E常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體,N、H、L為高中常見(jiàn)的單質(zhì),I為常見(jiàn)無(wú)氧強(qiáng)酸,M的焰色反應(yīng)為紫色,反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn).

(1)寫出D的電子式為
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:4NH3+3O2=2N2+6H2O;反應(yīng)③中氧化劑
和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2;
(3)將等體積、等濃度的G和F的溶液混合,溶液顯堿性,則溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);
(4)檢驗(yàn)J中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法為取少量樣品于試管中,先加入KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入少量氯水溶液出現(xiàn)紅色;
(5)已知B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%,且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B):n(C):n(D):n(E):n(F)=1:2:2:1:2,則A的化學(xué)式為(NH42Fe(C2O42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.1.01×105Pa,20℃時(shí)48g O3含有的原子數(shù)為3NA
B.1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同
D.等質(zhì)量鈉,在足量氧氣中加熱充分反應(yīng)比在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)失去的電子多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(  )
A.氯化鈉的電子式:
B.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C6H6
C.硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
D.硫酸的電離方程式:H2SO4═H2++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1NA個(gè)水分子所占的體積約是2.24 L
B.常溫常壓下,11.2 L CO2中含有11NA個(gè)電子
C.CH4的摩爾質(zhì)量和NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量相等
D.常溫下,64gSO2氣體中含有的原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.化學(xué)敘述中錯(cuò)誤的是(  )
A.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力減弱
B.金屬鈉著火時(shí)不能使用泡沫滅火器滅火
C.因?yàn)镹H4Cl受熱易分解,實(shí)驗(yàn)室應(yīng)保存在棕色試劑瓶中
D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑,起還原作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.向NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M,因CO2通入的量不同,溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖.則下列分析正確的是(不計(jì)CO2溶解)( 。
A.若OB=0,則溶液M為Na2CO3溶液
B.若OB=BC,則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2→HCO3-
C.若溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3),則3OB=BC
D.若溶液M中大量存在的陰離子為CO32-和HCO3-,則OB>BC

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