下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮鹘Y(jié)論正確的是（　�。�
A、配制酸性KMnO4溶液時，用鹽酸酸化
B、用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH值
C、實驗室用右圖所示裝置除去Cl2中的少量HCl
D、用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結(jié)果偏低
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．HCl具有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化；
B．使用pH試紙時，不能用蒸餾水濕潤，否則可能影響測定結(jié)果；
C．根據(jù)氯氣難溶于飽和食鹽水進行除雜；
D．滴定管未用鹽酸標準液潤洗，會導致鹽酸濃度偏低，根據(jù)消耗的鹽酸的體積判斷．
解答： 解：A．HCl具有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化，所以不能用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，應該用稀硫酸，故A錯誤；
B．pH使用不能用水潤濕，對于呈一定酸堿性的溶液，會影響測定結(jié)果，故B錯誤；
C．氯氣難溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水進行洗氣分離，故C正確；
D．滴定管未用鹽酸標準液潤洗，會導致鹽酸的濃度偏低，與氫氧化鈉反應時所用標準溶液的體積偏大，所以測定結(jié)果偏大，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查溶液配制、pH試紙使用、酸堿中和滴定誤差分析，題目難度不大，側(cè)重于基本實驗操作的考查，注意對實驗知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列反應的方程式
（1）H2O2與Fe2+在酸性條件下反應：
 

（2）NaClO在堿性條件下與Fe3+反應得到FeO42-：
 

（3）NaClO溶液將Mn2+氧化為難溶于水的MnO2：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1，2二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點83.5℃，密度1.23g/mL，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．乙醇的沸點為78.5℃．某化學課外活動小組為探究1，2二氯乙烷的消去反應，設計了如下實驗裝置．請回答下列問題．
（1）請回答如何檢查裝置氣密性
 

（2）向裝置A中大試管里先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是
 
，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水．
（3）為了使反應在75℃左右進行，常用的方法是
 
．
（4）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是
 
，裝置B的作用是
 
．
（5）證明1，2二氯乙烷已發(fā)生消去反應的現(xiàn)象是
 
，裝置A、C中發(fā)生反應的化學方程式為裝置A
 
；  裝置C
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著現(xiàn)代科學的不斷發(fā)展，生產(chǎn)和生活所需淡水日益增多，甚至超過人類所能支配的淡水量，使地球上淡水資源發(fā)生危機，這就把海水淡化問題提到了科學家的面前．磺化媒（代表式NaR）是一種鈉型離子交換樹脂，它能使海水中的Ca2+、Mg2+交換除去．
現(xiàn)代海水的淡化方法：使海水按順序通過兩種離子交換樹脂，其流程如圖所示．
（1）最早用于海水淡化的方法是蒸餾法，其原理是
 
．
（2）現(xiàn)有氫型陽離子交換樹脂（HR）和羥型陰離子交換樹脂（ROH），則離子交換柱中應分別裝入的離子交換樹脂（填其代表式）為：A柱
 
，B柱
 
．
（3）說明按上述順序裝柱的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NiSO4?6H2O是綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）加入Na2S是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu2+的離子方程式
 
．
（2）加6%的H2O2時，溫度不能過高，也不宜過低，其目的是：
 
．
（3）除鐵方法：先用H2O2充分氧化后，再加NaOH控制pH值3～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀．在上述方法中，可用NaClO3代替H2O2，請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為：
 
．
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是：
 
．
（5）操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用
 
（填試劑名稱）溶解，
 
，洗滌獲得產(chǎn)品．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是實驗進行石油蒸餾的裝置，請回答下列問題
（1）指出儀器名稱：A
 
  B
 

（2）石油分餾所得的其中一種餾分的沸點范圍為50～150℃，這種餾分的主要成分是
 

A．氣體燃料      B．潤滑油      C．瀝青     D．汽油
（3）儀器A中需加入少量固體物質(zhì)，該物質(zhì)的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價及其相應原子半徑的數(shù)據(jù)．請回答下列問題：
元素性質(zhì)元素編號
ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099
最高化合價+6+4+5+5+4+7
最低化合價-2-4-2-3-1-3-4-1
（1）元素G在周期中的位置是
 
；元素F所形成的常見單質(zhì)的電子式為
 
．
（2）A、B、C、E的簡單氫化物穩(wěn)定性順序是
 
（用化學式回答）．
（3）分子組成為ACH2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是
 
．
（4）請寫出B的單質(zhì)的一種重要用途：
 
；工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線如圖：

①從圖1中推斷NaH2PO4溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），這說明
 
．
②在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43-）
 
3（填“＞”“=”“＜”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43-）的值減小，原因是
 
．
③羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一種重要的生物無機材料，有關(guān)反應為：5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH+9H2O．如圖2是生產(chǎn)羥基磷灰石時得到的實驗曲線，請計算磷酸的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下，反應前10min內(nèi)磷酸的沉淀速率
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應方向移動的是（△H＜0表示放熱）（　�。�
A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
B、N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＜0
C、C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0
D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0

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