11．下列說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，粗銅與外接電源的負極相連
B．純水中c（H+）=5×10-7mol•L-1，則c（OH-）=2×10-8mol•L-1
C．CH3COONH4溶液顯中性，說明CH3COONH4中的離子均不發(fā)生水解
D．向pH和體積均相同的鹽酸和醋酸中各加入少量相同質量的鋅粉，后者反應速率最大

分析 A．電解精煉銅時，粗銅為陽極，失去電子；
B．由水電離的氫離子與氫氧根離子相等；
C．CH3COONH4溶液顯中性，可知醋酸根離子與銨根離子的水解程度相同；
D．向pH和體積均相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大．

解答 解：A．電解精煉銅時，粗銅為陽極，失去電子，則粗銅與外接電源的正極相連，故A錯誤；
B．由水電離的氫離子與氫氧根離子相等，則純水中c（H+）=c（OH-）=5×10-7mol•L-1，故B錯誤；
C．CH3COONH4溶液顯中性，可知醋酸根離子與銨根離子的水解程度相同，醋酸與一水合氨的電離平衡常數(shù)相同，故C錯誤；
D．向pH和體積均相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大，則各加入少量相同質量的鋅粉，后者反應速率最大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及弱電解質的電離、鹽類水解、電解應用，為高頻考點，把握弱酸的電離、pH與濃度的關系、鹽類水解與弱電解質電離的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為易錯點，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋰離子電池的應用很廣，一種利用鈦鐵礦[主要成分為偏鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取鈦白粉（TiO2）和利用其副產(chǎn)物制取鋰離子電池的正極材料（LiFePO4）的工藝流程如圖（部分條件未給出）．

（1）FeTiO3中Ti的化合價為+4；在“還原”步驟中，還原“Fe3+”的反應中氧化劑和還原劑之比為2：1．
（2）FeSO4溶解度與溫度關系如表，
溫度（℃）3020l5l050-2-6
FeSO4（g/L）24019013011795795938
則操作I 的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（3）“轉化”步驟中對溶液進行加熱的主要目的是加快和促進水解．
（4）寫出“沉鐵”的離子反應方程式2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+，為使Fe3+完全沉降，則PO43-的濃度至少應為9.91×10-11mol/L（己知：ksp （FePO4•2H2O）=9.91×10-16）．
（5）流程中可循環(huán)利用的物質是（H2O除外）H2SO4，寫出固相焙燒的反應方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
（6）某鋰離子充放電時，正極發(fā)生LiFePO4與FePO4的轉化，當充電時，電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6，寫出放電時電池反應方程式xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）寫出N2的電子式．下列能實現(xiàn)人工固氮的是D．
A．閃電    B．在加壓降溫的條件下使空氣中的氮氣液化
C．根瘤    D．合成氨車間
（2）實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣．
寫出該反應的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
實驗室制取氨氣的方法有多種，下面的裝置和選用的試劑中錯誤的是AC．
 
（3）氨氣可使?jié)駶櫟募t包石蕊試紙變藍的原因（用化學用語表示）NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的銅絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，錐形瓶中不可能生成的物質是：A．

A．H2    B．NO2    C．HNO3    D．NH4NO3
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15mLCl2和40mLNH3充分反應后，剩余氣體的體積為5mL．
（6）在標準狀況下，1L水中可溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9g/cm3，則氨水的物質的量濃度為18.4mol/L（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機實驗操作或敘述正確的是（　　）
A．將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中，兩者都褪色
B．甲烷和氯氣在室溫下的光照環(huán)境中可以穩(wěn)定存在
C．苯能使溴水褪色是因為二者反應生成了溴苯
D．要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a原子的最外層電子數(shù)是其質子數(shù)的$\frac{2}{3}$，b原子的核電荷數(shù)等于d原子的最外層電子數(shù)，元素c的最高正化合價為+2價，下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑：d＞c
B．單質的沸點：a＜b
C．b、d的氧化物對應的水化物均為強酸
D．b、c可形成離子化合物b3c2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．金屬鎵是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領域的重要金屬，鎵元素（31Ga）在元素周期表中位于第四周期，ⅢA族，化學性質與鋁元素相似．
（1）工業(yè)上利用Ga與NH3合成固體半導體材料氮化鎵（GaN）同時有氫氣生成，反應中，生成3mol H2時放出30.8KJ的熱．
①反應的熱化學方程式是2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H=-30.8KJ/mol．
②反應的化學平衡常數(shù)表達式是$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；溫度升高時，反應的平衡常數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
③在密閉體系內(nèi)進行上述可逆反應，下列有關表達正確的是A．

A．圖象Ⅰ中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
B．圖象Ⅱ中縱坐標可以為鎵的轉化率
C．圖象Ⅲ中縱坐標可以為化學反應速率
D．圖象Ⅳ中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質量
④氮化鎵（GaN）性質穩(wěn)定，但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中，該反應的離子方程式是GaN+OH-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$GaO2-+NH3↑．
（2）將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液X．已知：
Al（OH）3Ga（OH）3
酸式電離常數(shù)Ka2×10-111×10-2
堿式電離常數(shù)Kb1.3×10-331.4×10-34
往X溶液中緩緩通入CO2，最先析出的氫氧化物是Al（OH）3．
（3）工業(yè)上電解精煉鎵的原理如下：待提純的粗鎵（內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質）為陽極，高純度鎵為陰極，NaOH溶液為電解質溶液．在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質溶液，離子遷移到達陰極并在陰極放出電析出高純鎵．
①已知離子氧化性順序為：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，電解精煉鎵時陽極泥的成分是Fe、Cu．
②GaO2-在陰極放電的電極方程式是GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．若將過量AgNO3溶液滴入KCl和K2CrO4的混合溶液充分反應，所得溶液中c（Cl-）：c（CrO42-）的值為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在焊接銅器時，可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅，其反應為CuO+NH4Cl-Cu+CuCl2+N2↑+H2O（未配平）．下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2
B．被氧化和被還原的元素分別為銅和氮
C．當產(chǎn)生0.2 mol氣體時，轉移電子為0.6 mol
D．被還原的CuO占參與反應CuO的$\frac{1}{2}$

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