16．下列各組粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、MnO4-
B．在酸性KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH
C．常溫下由水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-20 mol2•L-2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-
D．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

分析 A．滴入甲基橙顯紅色的溶液，顯酸性；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．常溫下由水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-20 mol2•L-2的溶液，為酸或堿溶液；
D．使pH試紙變藍(lán)的溶液，顯堿性．

解答 解：A．滴入甲基橙顯紅色的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．酸性KMnO4與CH3CH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下由水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-20 mol2•L-2的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在SiO32-，堿溶液中不能大量存在NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．使pH試紙變藍(lán)的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下反應(yīng)中，Q1＞Q2的是（Q指反應(yīng)放出的熱量）（　�。�
A．S（s）+O2（g）→SO2（g）  Q1 kJ； S（g）+O2（g）→SO2（g）  Q2  kJ
B．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）  Q1kJ； 2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）  Q2kJ
C．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）  Q1kJ；
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）  Q2 kJ
D．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）  Q1kJ； H2（g）+F2（g）→2HF（g）  Q2kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3
B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C．M點(diǎn)時(shí)Al（OH）3的質(zhì)量小于3.9g
D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
B．在相同條件下，相同物質(zhì)的量CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同
C．NaOH的摩爾質(zhì)量40g
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）圖1是在101kPa，298K條件下1mol NO2和1molCO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過程中的能量變化示意圖．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
請(qǐng)寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol
（2）將0.20mol NO2和0.10mol CO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖2所示．
①下列說法正確的是c（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
b．當(dāng)向容器中再充入0.20mol NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大
c．升高溫度后，K減小，NO2的轉(zhuǎn)化率減小
d．向該容器內(nèi)充入He氣，反應(yīng)物的體積減小，濃度增大，所以反應(yīng)速率增大
②計(jì)算產(chǎn)物NO在0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（NO）=0.015mol•L-1•min-1
③第4min時(shí)改變的反應(yīng)條件為升溫．
④計(jì)算反應(yīng)在第6min時(shí)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{36}$．若保持溫度不變，此時(shí)再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將逆向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（　�。�
①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．龍膽酸甲酯是制取抗心率失常藥物--氟卡尼的中間體．
I．已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）龍膽酸甲酯的含氧官能團(tuán)名稱為酯基、羥基．
（2）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是D（填字母）．
A．不能發(fā)生消去反應(yīng)   B．1mol龍膽酸甲酯最多能與3mol溴反應(yīng)．
C．難溶于水                  D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
II、已知X及其他幾種有機(jī)物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測得A中含三個(gè)甲基：
回答以下問題：
（4）X的結(jié)構(gòu)簡式為，C4H9Br→B的化學(xué)反應(yīng)是取代反應(yīng)．
（5）寫出C→D的化學(xué)方程式（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（6）寫出符合下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能使FeCl3溶液顯色 ③酯類 ④核磁共振氫譜的峰值為1：1：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（　　）
A．將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中，兩者都褪色
B．甲烷和氯氣在室溫下的光照環(huán)境中可以穩(wěn)定存在
C．苯能使溴水褪色是因?yàn)槎叻磻?yīng)生成了溴苯
D．要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中

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