設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列對(duì)于0.3mol/L的K2SO4溶液的說法不正確的是（　�。�
A、2L溶液中含有0.6NA個(gè)S
O
2-
4
離子
B、2L溶液中K+離子的濃度為1.2mol/L
C、1L溶液中含K+離子的質(zhì)量是23.4g
D、1L溶液中含溶質(zhì)陰陽離子的總數(shù)為0.9NA個(gè)
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、2L0.3mol/L的K2SO4溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.6mol；
B、根據(jù)硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度計(jì)算出鉀離子濃度；
C、根據(jù)1L溶液中含有的硫酸鉀的物質(zhì)的量計(jì)算出鉀離子的物質(zhì)的量得到質(zhì)量；
D、根據(jù)1L溶液0.3mol/L的K2SO4溶液，計(jì)算出硫酸根離子，鉀離子物質(zhì)的量，結(jié)合溶質(zhì)分析．
解答： 解：A、2L0.3mol/L的硫酸鉀溶液含有0.6mol硫酸鉀，含有0.6mol硫酸根離子，含有硫酸根離子數(shù)為0.6NA個(gè)，故A正確；
B、硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol/L的K2SO4，根據(jù)氯酸鉀的組成，鉀離子的濃度是硫酸鉀濃度2倍，鉀離子濃度為0.6mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、1L0.3mol/L的硫酸鉀溶液含有0.3mol硫酸鉀，含有0.6mol鉀離子，質(zhì)量=0.6mol×39g/mol=23.4g，故C正確；
D、1L0.3mol/L的K2SO4溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量0.3mol，鉀離子物質(zhì)的量為0.6mol，1L溶液中含溶質(zhì)陰陽離子的總數(shù)為0.9NA個(gè)故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)及溶液的性質(zhì)，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，可以根據(jù)物質(zhì)的量濃度及溶液性質(zhì)完成，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，22.4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NA
B、5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
C、常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子
D、足量銅與1L 18mol?L-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，為進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，需要4瓶容積為100ml的氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目．
（2）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補(bǔ)充）
（3）實(shí)際稱量的MnO2固體的質(zhì)量必需多于理論量，主要原因是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
（1）常溫下，pH=5醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
mol/L（精確值，要求列式不必化簡(jiǎn)）；
（2）下列方法中可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
 
．
a．加入少量0.10mol?L-1稀鹽酸     b．加熱CH3COOH溶液   c．加水稀釋至0.010mol?L-1
d．加入少量冰醋酸      e．加入少量氯化鈉固體           f．加入少量0.10mol?L-1NaOH溶液
（3）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
 
V（醋酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖1、2所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）

（5）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?div id="113lxzl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（6）圖3表示溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系．
①M(fèi)區(qū)域內(nèi)（陰影部分）任意點(diǎn)c（H+）
 
c（OH-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②在T2溫度下，將pH=9 NaOH溶液與pH=4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與HCl溶液
的體積比為
 
．（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、22.4 L Cl2中含有NA個(gè)Cl2分子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
C、1.0 L 濃度為18mol?L-1H2SO4溶液與足量的銅片加熱條件下反應(yīng)，被還原的H2SO4的分子數(shù)為9NA
D、一定條件下，2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl兩種溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）前者和后者的關(guān)系正確的是（　�。�
A、大于B、等于
C、小于D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、原電池的負(fù)極是電子流出的一極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、原電池反應(yīng)一定是釋放能量的置換反應(yīng)
C、電解可以使通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)得以發(fā)生
D、電解池中，連接電源正極的一極叫陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
B、碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C、向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式：Fe+Fe3+═2Fe2+
D、少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的4.0gNaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
 
．
（2）步驟②所用容量瓶的規(guī)格
 
（填序號(hào)）
A．100mL          B．250mL          C．500mL        D．1000mL
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器除容量瓶、玻璃棒外還有
 
．
（4）需要使用玻璃棒的操作有
 
（填序號(hào)），其作用為
 
．
（5）下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏低的是
 
（填序號(hào)）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C．定容時(shí)觀察液面俯視
D．配制溶液時(shí)，加水超過容量瓶刻度，用膠頭滴管將多余溶液吸出．

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