12．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛．下列化合物I的說法，正確的是（　�。�
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)
D．1mol化合物I最多能與2molNaOH反應(yīng)

分析 該有機(jī)物中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，具有苯、酚、烯烴和酯的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．含有酚羥基，所以具有酚的性質(zhì)，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確；
B．不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．含有酚羥基且苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位含有氫原子，含有碳碳雙鍵，所以能與溴發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故C正確；
D．酚羥基和酯基水解生成的羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以1mol化合物I最多能與3molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、烯烴性質(zhì)，注意苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)的取代位置，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物未列出），其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：FAl2O3，GFeCl2
（2）分離粉末狀混合物最簡單的方法是利用磁鐵吸出鐵
（3）D→E轉(zhuǎn)化中，加入足量的X，試劑X可能是C
A．飽和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba（OH）2溶液
（4）A→C的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑H→I的化學(xué)方程式及現(xiàn)象4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，產(chǎn)生的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（5）檢驗(yàn)G溶液中的陽離子的方法取少G溶液于試管中，向試管中滴入幾滴KSCN溶液無現(xiàn)象，向的混合溶液中再加入氯水，溶液變成紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中�、谶^量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中�、躈a2O2投入FeCl2溶液中．
A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　　）
A．NaCO3溶液（NaHCO3），選用適量NaOH溶液
B．NaHCO3溶液（NaCO3），應(yīng)通入過量CO2氣體
C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在空氣中加熱
D．鎂粉（鋁粉），選用過量的燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA（g）+mB（g）?pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知n+m＞p，△H＞0）．回答下列問填（填“增大”、“減小”、“不變”、“不確定”）
（1）升高溫度時(shí)$\frac{c（B）}{c（C）}$的比值減小，混合氣體的密度不變；
（2）降溫時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)子質(zhì)量減��；
（3）加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變；充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實(shí)驗(yàn)完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg•cm-3．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．水最終會(huì)充滿整個(gè)燒瓶
B．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$ mol•L-1
C．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17}{22400}$ρ
D．所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）=$\frac{V}{22.4}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，pH=5的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
B．在0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中：n（OH-）+0.1mol＞n（CH3COOH）+n（H+）+n（Na+）
C．向AgBr的飽和溶液中加入NaCl固體，有白色固體析出，說明AgCl比AgBr更難溶
D．10mL 0.01mol•L-1 H2SO4溶液與10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L，5s后為1.2mol/L，則此段時(shí)間內(nèi)用氨的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為（　　）
A．1.6 mol/（L•s）B．0.16 mol/（L•s）C．0.32mol/（L•s）D．0.8 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）①煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料的-種常用技術(shù)．已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （g）△H=-241.8 kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和氫氣的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
②下列物質(zhì)可佐洗滌含SO2煙氣洗滌劑的是ac（填字母）．
a．NaOH溶液 b．CaCl2溶液 c．Na2CO3溶液 d．NaHSO3
（2）噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法．先將含SO2的廢氣溶于水．再用飽和石灰漿吸收．涉及的反應(yīng)依次為：
I．SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（l）?H+（aq）+HSO3-（aq）
Ⅱ．HSO3-（aq）?H+（aq）+SO32-（aq）                
Ⅲ．Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）              
Ⅳ．Ca2+（aq）+SO32-（aq）?CaSO3（s）                
該溫度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持為0.70mol•L-1，已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，則吸收后溶液中的SO32-的濃度為2.0×10-7mol•L-1．
（3）汽車尾氣是氮氧化物的一個(gè)主要來源．氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)原因溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．假設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4：1，1300℃時(shí)，1mol空氣在某密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得NO為8×10-4mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4×10-6．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將11.2LSO2緩慢通入250mL2mol•L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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