鉛的冶煉大致過程如下：

①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；

②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2．下列說法正確的是( )

A．將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳

B．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化

C．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

D．整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移2 mol電子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有機物H是一種在航空航天領域中應用的重要原料，E為一種室內污染氣體，Q為酯類高分子物質，請回答：（部分物質及反應條件省略）
已知：
（1）D物質名稱為苯酚，反應②的條件為Fe （或FeBr3，加熱）．
（2）H+N→Q的反應類型為縮聚反應．
（3）反應①的化學方程式為．
（4）反應③的化學方程式為．
（5）H中最多有多少個碳原子共平面13，是否具有手性異構否（填“是”或“否”），
其滿足下列條件的同分異構體有5種．
（i） 兩個羥基分別連在兩個苯環(huán)上
（ii）苯環(huán)間通過一個碳原子連接在一起，有兩個甲基連在該碳原子上
（iii）不含H本身，不考慮立體異構
（6）請寫出Q的結構簡式：．
（7）根據(jù)上述合成路線和信息，完成④的多步反應過程：或
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．甲乙兩實驗小組同學對鐵及其化合物的性質進行如下探究：
I．甲組同學利用如圖裝置探究過量鐵粉與濃H2SO4反應產(chǎn)生的氣體成分．

（1）組裝好實驗儀器后，接下來的實驗操作是檢查裝罝的氣密性；
（2）B中觀察到品紅溶液褪色，D中收集到VmL水，說明A中反應產(chǎn)生氣體的成分是SO2和H2．
II．乙組同學對反應后圓底燒瓶溶液中所含金屬離子進行探究．
（3）鐵與濃H2SO4的反應過程中必有Fe3+生成．取適量反應后的溶液，加入少量KSCN溶液，不變紅色．原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（4）取適量反應后的溶液，加人少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色．該反應原理的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（5）取少量反應后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色，繼續(xù)滴加過量新制氯水，紅色褪去．
①分析其可能的原因是：
A．溶液中Fe3+被氧化成更髙價；
B．溶液中SCN-被氧化；
C．溶液中Fe3+及SCN-均被氧化．
②請選用下列合適的化學試劑，驗證結論A是否正確．
0．lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定濃度的H2O2溶液．
操作、現(xiàn)象及相關結論為在已褪色的溶液中取出溶液少許于另一試管中，再加入適量的1mol/L的FeCl3溶液；如果溶液紅色復原，則結論A正確，反之亦然．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

五種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

陽離子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

陰離子

OH－

Cl－

CO32－

NO3－

SO42－

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：

①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

（1）據(jù)此推斷A的化學式為：A ；

(2)寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式 。

(3)D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是 ，原因是 (用離子方程式說明)。

(4)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是 mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

美國通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學循環(huán)是由反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應組成的(如下圖所示)，下列有關說法正確的是( )

A．設計該循環(huán)是為了制取能源氣體O2

B．圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應

C．圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進行

D．整個循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生44.8 L H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

（1）己知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。

則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____________________。

（2）在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應，各組分濃度-時間圖像如下。

① 表示N2濃度變化的曲線是 （填序號）。

② 前25min 內，用H2濃度變化表示的化學反應速率是 。

③ 在25min時，采取下列措施，能使N2的轉化率提高的是_________（填序號）。

a.通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe氣

d. 通入1molNH3 e. 通入1molHCl f. 通入1molN2和3molH2

（3）在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法錯誤的是_________（填序號）。

a．氣體體積不再變化，則已平衡

b．氣體密度不再變化，則已平衡

c．平衡后，壓縮容器，會生成更多NH3

d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動

（4）電廠煙氣脫氮：主反應為：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反應為：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如右圖所示。

請回答：在400～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是__________，導致這種規(guī)律的原因是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應：H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)。初始時加入平均相對分子質量為15的H2、CO混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質量為16，下列說法中不正確的是( )

A．反應前后氣體的壓強之比為4：3

B．反應前后氣體的密度之比為15：16

C．H2與CO的轉化率相等，均為50%

D．若H2與CO按8：5體積比混合，則反應前后混合氣體的平均相對分子質量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于制備香精的調香劑。為了合成該有機物，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線。

試回答下列問題：

（1）A物質與H2發(fā)生加成反應后，產(chǎn)物的名稱為(系統(tǒng)命名) ；合成路線中反應③所屬反應類型為 。

（2）反應④的化學方程為 。

（3）有機物D中總共有 種不同化學環(huán)境的氫原子，其核磁共振氫譜的峰面積比為 。

（4）反應⑥的化學反應方程式為 。

（5）E的同分異構體(含苯環(huán))總共有 種，寫出一種同時滿足下列兩個條件的同分異構體的結構簡式 。要求：① 屬于芳香族化合物。②不能與金屬Na反應。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省綿陽市高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（ ）

A. 點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度

B. 未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕

C. 酒精燈不用時，必須蓋上燈帽

D. 用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅

查看答案和解析>>

同步練習冊答案