Question

一定條件下，反應N₂+3H₂?2NH₃，在2L密閉容器中進行，5min內氨物質的量增加了0.1mol，則反應速率為（　　）

A．v（H₂）=0.03mol/（L?min）

B．v（N₂）=0.02mol/（L?min）

C．v（NH₃）=0.1mol/（L?min）

D．v（NH₃）=0.01mol/（L?min）

Answer 1

分析：根據(jù)V=

△C

△t

=

△n

V△t

計算氨的平均反應速率，再根據(jù)同一化學反應，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比．

解答：解：V（NH₃）=

△C

△t

=

△n

V△t

=

0.1mol

2L×5min

=0.01mol/L．min，同一化學反應，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以V（H₂）=0.015mol/L．min，V（N₂）=0.005mol/L．min，
故選D．

點評：本題 考查了化學反應速率的計算，難度不大，注意根據(jù)同一化學反應，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，計算其他氣體的反應速率．