17．某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來(lái)研究它    們?cè)诳諝庵械姆�(wěn)定性．該學(xué)生采用的研究方法是（　　）
①假說法　②實(shí)驗(yàn)法�、鄯诸惙ā、鼙容^法．
A．①②B．①③C．②④D．①②③④

分析 假說法是以客觀事實(shí)材料和科學(xué)理論為依據(jù)，對(duì)未知事實(shí)或規(guī)律所提出的一種推測(cè)性說明．
實(shí)驗(yàn)法是通過實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知性質(zhì)的方法．
分類法是指運(yùn)用分類的方法，分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性與特性．
比較法是運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，促進(jìn)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解與記憶．

解答 解：①假說法是以客觀事實(shí)材料和科學(xué)理論為依據(jù)，對(duì)未知事實(shí)或規(guī)律所提出的一種推測(cè)性說明，題目未提出推測(cè)性說明，故①錯(cuò)誤；
②通過將兩金屬暴露于空氣中，以實(shí)驗(yàn)研究它們?cè)诳諝庵械姆�(wěn)定性，故②正確；
③沒有分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，故③錯(cuò)誤；
④金屬鈉和銅片分別盛在表面皿中，采取對(duì)比方法來(lái)研究它們?cè)诳諝庵械姆�(wěn)定性，故④正確．
所以采取的方法為實(shí)驗(yàn)法、比較法．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查研究物質(zhì)性質(zhì)及變化的基本方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，難度不大，理解常用的基本方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．使煤在煤爐中充分燃燒，一定可行的措施是（　　）
A．把煤塊制成煤球B．擴(kuò)大煤爐的體積
C．向爐內(nèi)吹人適當(dāng)過量的空氣D．使用MnO2作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．描述分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（　　）
A．七個(gè)碳原子可能不在同一平面上B．具有單鍵和雙鍵兩種鍵
C．八個(gè)氫原子不可能都在同一平面上D．最多可能有5個(gè)C原子在一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室常用的鹽酸是密度1.20g•cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%．
（1）將352.8L氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的鹽酸（保留一位小數(shù)）．
（2）取10mL36.5%的鹽酸，加水稀釋至300mL，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．
（3）向已配制的1mol•L-1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為多少？2mol/L通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為多少？22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72KJ•mol-1，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
H2（g）Br2（g）HBr （g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量（KJ）436a369
則表中a為（　　）
A．404B．260C．230D．200

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl氣體 ⑤酒精（C2H5OH）．請(qǐng)用相應(yīng)序號(hào)填空：能導(dǎo)電的是①③；屬于電解質(zhì)的是①④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．閱讀下列信息，完成下列各題
（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H++H2PO2-．
（2）某溫度下純水中C（H+）=2×10-7 mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L此溫度下，滴入稀鹽酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=8×10-9 mol/L
（3）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-13，在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液為中性，則 $\frac{a}$=10：1．若所得混合溶液的pH=2，則 $\frac{a}$=9：2．
（4）在常溫下，將pH=2的鹽酸溶液甲和pH=2的醋酸溶液乙取等體積各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
①a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，C（H+）最大的是b．（填字母，后同）
②a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是c．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氧化還原是一類重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+反應(yīng)①中還原劑是Cu，氧化性Fe3+＞Cu2+（填“＜”或“＞”）
（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是2.24L．
（3）已知反應(yīng)：
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是AC．
A．KNO3            B．K2SO4         C．Cu（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說法中不正確的是（　�。�
A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
B．純堿可用于清洗油污
C．侯式制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
D．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O2

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