12.已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72KJ•mol-1,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表:
H2(g)Br2(g)HBr (g)
1mol分子中的化學鍵斷裂時需吸收的能量(KJ)436a369
則表中a為( 。
A.404B.260C.230D.200

分析 據(jù)H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72KJ/mol 蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ,可以寫出H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-102KJ/mol,再據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和來解答.

解答 解:已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72KJ/mol,蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ,可以寫出H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-102KJ/mol,△H=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能,則有-102=436+a-2×369,a=200,
故選:D.

點評 本題解答的關(guān)鍵是寫出氣態(tài)溴與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式,并能知道△H根據(jù)鍵能的求算方法.

練習冊系列答案
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3.黃酮類化合物具有抗腫瘤活性,6-羥基黃酮衍生物的合成路線如圖:

請回答下列問題:
(1)化合物B中的含氧官能團為羥基和羰基(填名稱).
(2)反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng).
(3)反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl,X的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)已知:
根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和CH3COOH為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任選).
合成路線流程圖示例如下:
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.(1)表中有三組物質(zhì),每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液).
 第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組 
 甲  BaCl2 HCl Cu(NO32
 乙  Fe2O3K2SO4 H2SO4
 丙 Fe NaOH NaHCO3
根據(jù)該表回答問題:
①第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)反應(yīng),這種物質(zhì)是H2SO4
②第Ⅱ組物質(zhì)中,跟第Ⅰ組所有物質(zhì)都不能發(fā)生反應(yīng)的是NaOH,該物質(zhì)能與第Ⅲ組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),其離子反應(yīng)方程式分別為:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,OH-+H+=H2O,OH-+HCO3-=CO32-+H2O.
( 2)現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)
①銅 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氯氣 ⑤空氣 ⑥二氧化碳 ⑦鹽酸 ⑧氯化鈉 ⑨熔融的硝酸鉀 ⑩硫酸鋇
其中,屬于混合物的有②⑤⑦,( 填序號,下同)屬于電解質(zhì)的有③⑧⑨⑩,屬于非電解質(zhì)的有⑥.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列變化屬于化學變化的是(  )
A.碘的升華B.金屬的焰色反應(yīng)C.液溴的氣化D.漂白粉久置失效

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17.某學生運用所學知識研究鈉的性質(zhì):將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中,來研究它    們在空氣中的穩(wěn)定性.該學生采用的研究方法是( 。
①假說法、趯嶒灧ā、鄯诸惙ā、鼙容^法.
A.①②B.①③C.②④D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

1.如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中煤炭氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)表達式為:K=$\frac{c({H}_{2})•c(CO)}{c({H}_{2}O)}$.
(2)合成甲醇的主要反應(yīng)是:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)此溫度下,在恒容密閉容器中開始只加入CO、H2,反應(yīng)l0min后達到平衡,測得各組分的濃度如下:
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度(mol/L)0.20.10.4
①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=0.08mol/(L•min),
②反應(yīng)達到平衡后,其它條件不變,能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是ac
a.體系壓強不變
b.混合氣體的密度不變
c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
d.v(H2)=v(CH3OH)
③已知在常溫常壓下:
a.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H 1
b.2CO (g)+O2(g)═2CO2(g)△H2
c.H2O(g)═H2O(l)△H3
則2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(l)△H=△H1-△H2+4△H3(用含△H 1、△H2、△H3 的式子表示)
(3)以 CH3OH 為燃料(以 KOH 溶液作電解質(zhì)溶液)可制成 CH3OH 燃料電池.則充入 CH3OH的電極為負極,正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

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18.現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①H2   ②鋁   ③甲烷   ④CO2     ⑤H2SO4    ⑥Ba(OH)2     ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧氨水    ⑨稀鹽酸    ⑩Al2(SO43
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有:⑤⑥⑩(填序號);
(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)且離子方程式為:H++OH-═H2O,該反應(yīng)的化學方程式為Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O;
(3)⑩在水中的電離方程式為,17.1g該物質(zhì)溶于水配成250mL溶液,物質(zhì)的量濃度為0.6 mol•L-1;
(4)⑨的濃溶液與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O,該反應(yīng)的氧化劑是MnO2(填化學式),還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1,寫出該反應(yīng)的離子方程式4H+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.取100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.42mol•L-1B.0.21mol•L-1C.0.56mol•L-1D.0.24mol•L-1

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