2．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl氣體 ⑤酒精（C2H5OH）．請(qǐng)用相應(yīng)序號(hào)填空：能導(dǎo)電的是①③；屬于電解質(zhì)的是①④．

分析 有自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)．據(jù)此分析．

解答 解：①熔融NaCl 能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
②液氨不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
③醋酸水溶液能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④HCl氣體不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑤酒精（C2H5OH）不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，
故答案為：①③；①④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的辨析以及物質(zhì)能否導(dǎo)電的判斷，應(yīng)注意的是電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的
離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中不正確的是（　　）
A．重金屬鹽類能使蛋自質(zhì)凝結(jié)．所以誤食重金屬鹽類能使人中毒
B．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，雖再加水，也不溶解
C．人工合成具有生命活力的蛋白質(zhì)--結(jié)晶牛胰島素是我國(guó)科學(xué)家在1965年首次合成
D．濃硝酸濺在皮膚上能使皮膚呈現(xiàn)黃色，是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)在許多汽車的保險(xiǎn)杠是用塑料制造的，取代以前的鋼制保險(xiǎn)杠．下列不同的人士站在不同的角度對(duì)這種改變的看法，不正確的是（　　）
A．汽車制造商：車的外形變得美觀，能夠提高銷量；易于加工，降低成本
B．車主：車的重量減輕，油耗降低；汽車價(jià)格便宜
C．意外被保險(xiǎn)杠撞到的行人：具有緩沖作用，減輕傷害
D．旁觀者：用塑料作保險(xiǎn)杠不安全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來(lái)研究它    們?cè)诳諝庵械姆�(wěn)定性．該學(xué)生采用的研究方法是（　�。�
①假說(shuō)法　②實(shí)驗(yàn)法�、鄯诸惙ā、鼙容^法．
A．①②B．①③C．②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）已知合成氨的反應(yīng)是一個(gè)典型的可逆反應(yīng)，在一個(gè)一定容積的密閉容器中加入1mol 氮?dú)夂?mol 氫氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)合成氨氣，當(dāng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達(dá)10%時(shí)，測(cè)得放出的熱量為9.24kJ，請(qǐng)寫出該條件下合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方式：  N2（g）+3H2（ g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1 ．
（2）CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來(lái)吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0
通過(guò)下列哪種措施可提高CO的吸收效率A（填字母）
A．高壓     B．高溫    C．把[Cu（NH3）3]CH3COO•CO分離出去    D．增大CO濃度
吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓    B．高溫、低壓    C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其他條件不變情況下，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出使用催化劑時(shí)該反應(yīng)的進(jìn)程曲線．
（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過(guò)轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-71.77×10-5
Ka2=5.61×10-11
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①你認(rèn)為該溶液呈堿（填“酸”、“中”或“堿”性），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈堿性．
②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中不正確的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30秒后NH3的物質(zhì)的量減少了0.6mol，則此反應(yīng)的速率$\overline{v}$（x）為（　�。�
A．$\overline{v}$（O2）=0.3 mol•L-1•s-1B．$\overline{v}$（NO）=0.24mol•L-1•s-1
C．$\overline{v}$（NH3）=0.12 mol•L-1•s-1D．$\overline{v}$（H2O）=0.36mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），把所加的試劑和有關(guān)離子方程式寫在空白處
試劑離子方程式
①KCl  （K2SO4）
②Na2SO4 （MgSO4）
③NaCl  （Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室中需要配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無(wú)色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L-1．下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（　　）
A．Na+、Cl-、SO42-、K+B．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、H+、HCO3-、Cl-D．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+

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