7．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：ANa，CSi，ECl
（2）E元素+1價含氧酸的電子式為：．
（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水，則A為Na，B為Al，E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則E為Cl元素；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C為Si元素；D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，最外層電子數(shù)為5，可知D為P，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，A為Na，B為Al，C為Si，D為P，E為Cl，
故答案為：Na；Si；Cl；
（2）E元素+1價含氧酸為HClO，其電子式為，
故答案為：；
（3）A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

點評 本題考查位置、結(jié)構與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素化合物知識、元素的性質(zhì)、原子結(jié)構推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．不能用單質(zhì)直接反應得到的是（　�。�
A．NaClB．MgCl2C．AlC13D．FcC12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．“筆、墨、紙、硯”在中國傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，下列說法中不正確的是（　�。�
ABCD
        
用灼燒法可鑒別毛筆羊毫的真?zhèn)?/td>  用墨寫字畫畫可長久不褪色紙及造紙原料的主要成分均是纖維素   用石材制作硯臺的過程是化學變化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常見的八種元素
請回答下列問題：
（1）Si在元素周期表中的位置為第三周期第IVA族；CO2的電子式是．
（2）上述元素中原子半徑最大的是（寫元素符號）Na；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學式）．
（3）下列事實能說明O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ab．
a．O2與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
c．在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多
（4）金剛石具有優(yōu)良的耐磨，耐腐蝕性，應用廣泛．一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石．反應結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為過濾，除去粗產(chǎn)品中少里鈉的試劑為水（或乙醇）．
（5）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖l），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動．t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是：隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，銅做負極反應，電流方向相反．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．是目前國際上公認的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．與Cl2相比ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物．
（1）在ClO2的制備方法中，比較實用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一．
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
比較方法一和方法二，哪種方法更好？方法二，說明理由方法一的缺點主要是同時產(chǎn)生了大量的氯氣，不僅產(chǎn)率低，而且產(chǎn)品難以分離，同時很有可能造成環(huán)境污染；或方法二的優(yōu)點是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
實驗室常用氯酸鈉（NaClO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）和硫酸共熱制備二氧化氯化學反應方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．

（2）工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得．某學生用如圖甲所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：A部分還應添加溫度控制裝置，請你說出一種溫度控制方法，B部分還應補充什么裝置水浴加熱（冰水）冷凝，C中應裝的試劑為NaOH溶液．
我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如圖乙所示，該反應的化學方程式為2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2．
（3）二氧化氯做消毒劑時，被還原成Cl-，它的消毒效率是同質(zhì)量常用消毒劑NaClO（84消毒液的主要成分）的2.76倍．消毒水時，ClO2還可將Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3、MnO2難溶物除去，請寫出二氧化氯與Mn2+反應的離子方程式2ClO2+5Mn2++6H2O=MnO2↓+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO2 0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條或塑料泡沫的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）請寫出小燒杯中發(fā)生反應的離子方程式OH-+H+=H2O
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱偏大（填“偏大、偏小、無影響”）
（5）若根據(jù)實驗測得放出了1.4kJ的熱量，則中和熱△H=-56kJ/mol
（6）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學用語表達正確的是（　　）
A．乙酸分子比例模型：
B．原子核內(nèi)有18個中子的原子：${\;}_{17}^{35}$Cl
C．1，2-二溴乙烷的結(jié)構簡式：C2H4Br2
D．過氧化氫電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列說法不正確的是（　�。�
A．已知 0.2 mol•L-1的NaHSO3溶液中pH＜7，則溶液中一定有：c（H2SO3）＜c（SO32-）
B．0.02 mol/L的NaOH溶液與0.02 mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液：2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4-）+2c（H+）
C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近，0.1 mol•L-1NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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