1．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有還原性
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加
KSCN溶液		溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+
C向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3•H2O能大
量共存
D向10mL 0.1mol•L-1 Na2S溶液中滴入2mL 0.1mol•L-1 ZnSO4溶液，再加入
2mL 0.1mol•L-1 CuSO4溶液		開始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性物質(zhì)；
B．酸性條件下，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化生成鐵離子，鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色溶液；
C．銀離子和一水合氨反應(yīng)生成沉淀，沉淀能和一水合氨反應(yīng)生成銀氨絡(luò)合物；
D．Na2S溶液過量，均發(fā)生沉淀．

解答 解：A．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸，溶液褪色，說明高錳酸鉀溶液被乙二酸還原，則乙二酸體現(xiàn)還原性，故A正確；
B．酸性條件下，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化生成鐵離子，鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，導(dǎo)致溶液變紅色，該實驗中體現(xiàn)稀硝酸的強氧化性而不是稀硫酸的強氧化性，故B錯誤；
C．銀離子和一水合氨反應(yīng)生成沉淀，沉淀能和一水合氨反應(yīng)生成銀氨絡(luò)合物，所以溶液先生成沉淀后沉淀溶解，所以Ag+與NH3•H2O不能大量共存，故C錯誤；
D．Na2S溶液過量，均發(fā)生沉淀，所以有白色、黑色沉淀生成，但不能說明Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、離子共存及溶度積大小比較，易錯選項是D，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個重要反應(yīng)．在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實驗曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：

（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉．下列現(xiàn)象描述正確的是ABD（填字母）．
A．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失
B．鈉熔化成一個光亮的小球
C．反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色
D．恢復(fù)到室溫時，燒杯底部有固體物質(zhì)析出
（2）請補充并完成甲實驗中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中→用鑷子夾取金屬鈉投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中．
（3）按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中．取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積最大的是A．
A．用鋁箔包住鈉
B．用錫箔包住鈉
C．直接將鈉投入水中
（4）用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進行實驗，（用手?jǐn)D壓礦泉水瓶共排出水的體積為112 mL）塞緊帶有鈉的塞子，反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恰好恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶內(nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用金屬鈉的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列有水參加的反應(yīng)中，不屬于鹽類水解反應(yīng)的是（　�。�
A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
B．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C．CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3•H2O
D．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向恒容密閉容器中投入一定量W氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：4W（g）?Q（g）+xM（g），在一定條件下反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，再投入1 mol W（g）在相同條件下達到第二次平衡．下列有關(guān)W轉(zhuǎn)化率的推斷正確的是（　�。�
A．若x=4，則W的轉(zhuǎn)化率增大B．若x=3，則W的轉(zhuǎn)化率不變
C．若W的轉(zhuǎn)化率增大，則x一定等于1D．缺條件，無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以下為有機物H的合成路線

已知：（1）
（2）
（3）
（1）A的名稱是甲苯．G→H的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)，F(xiàn)中官能團名稱是酯基、碳碳雙鍵、溴原子．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出由對甲基苯甲醇生成D的化學(xué)方程式．
（4）T是E的同系物，分子式為C10H1002，具有下列結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的T的結(jié)構(gòu)有18種
①遇到氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能發(fā)生加聚反應(yīng)            ④苯環(huán)上只有二個取代基
其中，在核磁共振氫譜上有6組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：2：1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷不正確的是（　�。�
A．鹽橋中的Cl-向甲池移動，濾紙上的SO42-向b移動
B．電子流動沿Zn→a，b→Cu的路徑
C．Cu電極上的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu，濾紙a點發(fā)生還原反應(yīng)
D．片刻后，甲池中c（Zn2+）增大，可觀察到濾紙b點變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
B．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
C．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某小組同學(xué)在實驗室中研究+2和+3價鐵的硝酸鹽的化學(xué)性質(zhì)．
（1）他們測硝酸亞鐵溶液的pH常溫下小于7，用離子方程式解釋其原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
（2）甲同學(xué)欲配制硝酸亞鐵溶液，為防止水解，稱量一定量硝酸亞鐵晶體溶于pH=1的稀硝
酸中，溶液呈深棕色，液面上方有紅棕色氣體，放置一段時間，溶液最終呈黃色．
（已知：Fe2+能與NO結(jié)合形成深棕色的[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?〔Fe（NO）]2+）
①液面上方紅棕色氣體是NO2
②經(jīng)檢驗黃色溶液中有Fe3+．檢驗Fe3+的操作是取少量黃色溶液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+
③最初溶液中生成[Fe（NO）]2+使溶液呈深棕色，最終溶液變黃色的原因是在稀硝酸中Fe2+被NO3-氧化為Fe3+，使c（Fe2+）降低，F(xiàn)e2++NO?〔Fe（NO）]2+的平衡向左移動，當(dāng)Fe2+被完全氧化為Fe3+時，溶液由深棕色變?yōu)辄S色
（3）甲同學(xué)繼續(xù)用所得溶液進行實驗．
操作步驟及現(xiàn)象
i：往溶液中緩慢通入SO2，液面上方有紅棕色氣體，溶液黃色無明顯變化
ii：繼續(xù)通入足量的SO2，溶液變?yōu)樯钭厣�，一段時間后，溶液變?yōu)闇\綠色
①步驟i溶液中反應(yīng)的離子方程式是2NO3-+3SO2+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
②甲認(rèn)為由步驟i的現(xiàn)象得出SO2與NO3-發(fā)生了反應(yīng)，沒有與Fe3+發(fā)生反應(yīng)，請判斷甲的結(jié)論是否正確并說明原因：正確．溶液上方產(chǎn)生紅棕色的氣體，說明NO3-被還原，溶液沒有深棕色出現(xiàn)，說明Fe2+沒有被氧化為Fe3+
③步驟ii溶液變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
④該實驗得出的結(jié)論是SO2的還原性比Fe2+的強等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B．活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．含有某元素最高價態(tài)的化合物不一定具有強氧化性

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