Question

6．將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷不正確的是（　　）

• A． 鹽橋中的Cl^-向甲池移動，濾紙上的SO₄^2-向b移動
• B． 電子流動沿Zn→a，b→Cu的路徑
• C． Cu電極上的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-═Cu，濾紙a點發(fā)生還原反應(yīng)
• D． 片刻后，甲池中c（Zn²⁺）增大，可觀察到濾紙b點變紅色

Answer 1

分析 依據(jù)裝置圖分析裝置的K閉合，為原電池裝置電解濾紙上的飽和硫酸鈉溶液，甲和乙形成原電池反應(yīng)鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，a是陰極，b是負極；
A、原電池中陰離子移向負極，電解池中，陰離子移向陽極；
B、電子從原電池負極流出經(jīng)外電路流向電解池陰極a，通過電解質(zhì)溶液離子定向移動到b；電子不能通過電解質(zhì)溶液；
C、Cu作原電池的正極，濾紙a點是陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)；
D、濾紙?zhí)幨请娊獬�，a做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)據(jù)此回答．

解答 解：A、Zn作原電池的負極，Cu作原電池的正極，鹽橋中的Cl^-向負極移動，即向著甲池移動，濾紙上的SO₄^2-向陽極，即向著b移動，故A正確；
B、電子流向是負極到正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)，即沿Zn→a，b→Cu的路徑，故B正確；
C、Cu作原電池的正極，電極上的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-═Cu，濾紙a點是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D、選項中是濾紙a點是陰極，氫離子放電，水電離平衡破壞附近氫氧根離子濃度增大，酚酞變紅，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查電化學(xué)知識，原電池、電解池原理的應(yīng)用，裝置圖設(shè)計有些復(fù)雜，題目難度中等．