8．下列物質(zhì)分解后不菌固體殘?jiān)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．NaHCO3B．CaCO3C．NH4ClD．Cu（NO3）2

分析 根據(jù)物質(zhì)加熱分解生成的產(chǎn)物判斷，不留殘?jiān)f明分解都生成氣態(tài)產(chǎn)物，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A．NaHCO3分解后生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以剩碳酸鈉殘?jiān)蔄錯(cuò)誤；
B．CaCO3分解后生成氧化鈣和二氧化碳，所以剩氧化鈣殘?jiān)�，故B錯(cuò)誤；
C．NH4Cl分解后生成氨氣和氯化氫，都是氣態(tài)產(chǎn)物，則不留殘?jiān)�，故C正確；
D．Cu（NO3）2分解后生成氧化銅、二氧化氮和水，所以剩氧化銅殘?jiān)�，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)化合物的基本性質(zhì)，比較簡(jiǎn)單，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素【CO（NH2）2】的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　�。�
A．銅電極應(yīng)與X相連接
B．H十透過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)
C．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g
D．M電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在200mL0.2mol/L的硫酸侗溶液中浸入質(zhì)量為10g的鐵片，反應(yīng)片刻后取出鐵片，經(jīng)洗滌干燥，稱得質(zhì)量為10.6g，求反應(yīng)后溶液中硫酸銅物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積保持不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分布在三個(gè)不同的周期里．Y元素的焰色為黃色．由上述元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略去），其中m、n、p化合物，q、r是單質(zhì)，r通常為黃綠色氣體，常溫下0.01mol•L-1 p溶液的pH為12．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑的大�。篩＜X＜Z
B．X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)在同族元素中最高
C．Y分別與W、Z形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型相同
D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列無色氣體中，遇空氣變成紅棕色的是（　　）
A．COB．HClC．SO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．下面是某同學(xué)學(xué)習(xí)硫元素的學(xué)習(xí)方案．
（1）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，從結(jié)構(gòu)知道硫元素是一種典型非金屬元素．
（2）硫單質(zhì)的物理性質(zhì)：硫是一種淡黃色的固體（填寫“氣”、“液”、“固”）．主要存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里，硫以游離態(tài)形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合態(tài)形式存在的，如許多金屬礦石是含硫化合物，如膽礬CuSO4•5H2O（填化學(xué)式）．
（3）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化：
（Ⅰ）完成下列各個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A中在加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
②C中的反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（Ⅱ）記錄觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①B中品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色，加熱后又變?yōu)榧t色．
結(jié)論：可以根據(jù)該現(xiàn)象用品紅溶液來證明SO2的存在與否．
②D中沒有觀察到什么現(xiàn)象，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后往D中滴加氯水后則可以看到有白色沉淀生成．
③E中溶液現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀褪色，而在該反應(yīng)中SO2是還原劑（填“氧化”或“還氧”）．
（Ⅲ）G中盛放足量的氫氧化鈉溶液，其作用是吸收二氧化硫；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（Ⅳ）F溶液放置一段時(shí)間后，其pH變小的理由是（結(jié)合化學(xué)方程式用文字說明）：放置一段時(shí)間后，亞硫酸被空氣中氧氣氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸為強(qiáng)酸，故pH變�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中
（1）63Li和73Li 互稱同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)相似；
（2）146C和 147N的質(zhì)量數(shù)相等，2311Na和2412Mg的中子數(shù)相等；
（3）2412Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，其電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是M層（填符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作正確的是（　�。�
①配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度　
②用10mL的量筒量取4.80mL的濃硫酸　
③蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱邊攪拌，直至蒸發(fā)皿中的液體蒸干　
④向無色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO42-
⑤為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量　
⑥為鑒別KCl和CaCl2溶液，分別向兩種溶液中通入CO2　
⑦實(shí)驗(yàn)室可利用濃氨水和堿石灰混合的方法制取少量氨氣　
⑧除去NO中混有的NO2氣體可通過水洗，再干燥后用向上排空氣法收集．
A．③⑤⑧B．④⑤⑥C．①⑤⑦D．①⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用．某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)．設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如圖：

（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃）
（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是排除裝置中的空氣．
（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物．氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為CO．由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH═Na2SiO3+4NaCl+3H2O．

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