13.下面是某同學(xué)學(xué)習(xí)硫元素的學(xué)習(xí)方案.
(1)硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,從結(jié)構(gòu)知道硫元素是一種典型非金屬元素.
(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì):硫是一種淡黃色的固體(填寫“氣”、“液”、“固”).主要存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里,硫以游離態(tài)形式存在于自然界中,硫元素在自然界中也有以化合態(tài)形式存在的,如許多金屬礦石是含硫化合物,如膽礬CuSO4•5H2O(填化學(xué)式).
(3)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化:
(Ⅰ)完成下列各個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A中在加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑;
②C中的反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr.
(Ⅱ)記錄觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①B中品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色,加熱后又變?yōu)榧t色.
結(jié)論:可以根據(jù)該現(xiàn)象用品紅溶液來證明SO2的存在與否.
②D中沒有觀察到什么現(xiàn)象,在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后往D中滴加氯水后則可以看到有白色沉淀生成.
③E中溶液現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀褪色,而在該反應(yīng)中SO2是還原劑(填“氧化”或“還氧”).
(Ⅲ)G中盛放足量的氫氧化鈉溶液,其作用是吸收二氧化硫;寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.
(Ⅳ)F溶液放置一段時(shí)間后,其pH變小的理由是(結(jié)合化學(xué)方程式用文字說明):放置一段時(shí)間后,亞硫酸被空氣中氧氣氧化:2H2SO3+O2=2H2SO4,硫酸為強(qiáng)酸,故pH變小.

分析 (1)根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù),分析原子結(jié)構(gòu)示意圖即可;
(2)硫是一種淡黃色的固體;膽礬的化學(xué)式為:CuSO4•5H2O;
(3)A中由銅和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體,二氧化硫氣體有漂白性,通入B中品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色,二氧化硫有還原性,通入C中,與溴水反應(yīng),溴水褪色,通入D中氯化鋇溶液,二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng),故無明顯現(xiàn)象,通入E中被酸性高錳酸鉀氧化,E中褪色,通入F中形成亞硫酸的溶液,亞硫酸被氧化為硫酸,硫酸為強(qiáng)酸,故F放置一段時(shí)間后,pH變小,二氧化硫是有毒氣體,污染空氣,故應(yīng)用氫氧化鈉溶液將其吸收,生成亞硫酸,據(jù)此分析解答.

解答 解:(1)硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是:;
故答案為:
(2)硫是一種淡黃色的固體;膽礬的化學(xué)式為:CuSO4•5H2O;
故答案為:固;CuSO4•5H2O;
(3)(Ⅰ)①A中為銅與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫的反應(yīng),化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑;
故答案為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑;
②二氧化硫被溴水氧化生成無色得硫酸和氫溴酸,發(fā)生的化學(xué)方程式為:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;
故答案為:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;
(Ⅱ)①二氧化硫有漂白性,使B中品紅溶液褪色,但是二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定,受熱恢復(fù),故加熱加熱后又變?yōu)榧t色;
故答案為:無色;紅色;
②二氧化硫溶于水,不與氯化鋇溶液反應(yīng),在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后往D中滴加氯水,氯水將溶液中的亞硫酸根離子氧化到硫酸根離子,硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀硫酸鋇,則D中可以看到有白色沉淀生成;
故答案為:有白色沉淀生成;
③二氧化硫有還原性,易被酸性高猛酸鉀氧化,使酸性高錳酸鉀褪色,做還原劑;
故答案為:酸性高錳酸鉀褪色;還原;
(Ⅲ)二氧化硫是有毒氣體,污染空氣,故應(yīng)用氫氧化鈉溶液將其吸收,故G中盛放足量的氫氧化鈉溶液,其作用是吸收二氧化硫氣體,發(fā)生的反應(yīng)為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;
故答案為:吸收二氧化硫;2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;
(Ⅳ)F為亞硫酸溶液,放置一段時(shí)間后,亞硫酸被空氣中氧氣氧化:2H2SO3+O2=2H2SO4,硫酸為強(qiáng)酸,故pH變。
故答案為:放置一段時(shí)間后,亞硫酸被空氣中氧氣氧化:2H2SO3+O2=2H2SO4,硫酸為強(qiáng)酸,故pH變小.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)硫元素尤其是二氧化硫的性質(zhì),涉及尾氣處理,性質(zhì)驗(yàn)證,方程式的書寫等,明確物質(zhì)的性質(zhì)及常見氣體的制取原理、裝置是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等.

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A.制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B.燒瓶中反應(yīng)發(fā)生后,有白霧產(chǎn)生,繼而充滿紅棕色氣體
C.實(shí)驗(yàn)加入試劑的順序可以是:苯、液溴、鐵粉
D.為了增強(qiáng)驗(yàn)證HBr的實(shí)驗(yàn)效果,可將錐形瓶中的導(dǎo)管插入溶液中

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(1)加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成.
(2)過濾,在濾液加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成.
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答:
①待測(cè)液中一定含有Ag+、Ba2+離子,一定不含有Fe3+、Fe2+離子
②還有一種離子不能確定是否存在,如存在這種離子,要確認(rèn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng).(填寫實(shí)驗(yàn)名稱)

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 物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法
A.
CuSO4
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B.NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)
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C.KClO3是氧化劑
D.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1:5

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