Question

10．在200mL0.2mol/L的硫酸侗溶液中浸入質(zhì)量為10g的鐵片，反應片刻后取出鐵片，經(jīng)洗滌干燥，稱得質(zhì)量為10.6g，求反應后溶液中硫酸銅物質(zhì)的量濃度（設溶液體積保持不變）．

Answer 1

分析 發(fā)生反應：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，利用差量法來計算參加反應的CuSO₄的物質(zhì)的量，進而計算反應后溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：設參加反應的CuSO₄的物質(zhì)的量為xmol，則：
Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu 質(zhì)量增重△m
       1mol                                 64g-56g=8g
       xmol                              10.6g-10g=0.6g
所以1mol：xmol=8g：0.6g
解得x=0.075mol
反應后剩余硫酸銅：0.2L×0.2mol/L-0.075mol=0.035mol，其濃度為：$\frac{0.035mol}{0.2L}$=0.175mol/L，
答：反應后溶液后溶液中硫酸銅物質(zhì)的量濃度為0.175mol/L．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，難度不大，注意對差量法的理解應用．