12．某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中肯定可以大量共存的離子組是（　　）
A．Na+NO3-CO32- Cl-B．HCO3-Ba2+   Na+   K+
C．Cl-   Na+   K+   SO42-D．K+Fe2+SO42- Cl-

分析 加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，為非氧化性酸或強堿溶液，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，為非氧化性酸或強堿溶液，
A．酸溶液中不能大量存在CO32-，故A不選；
B．酸堿溶液中均不能大量存在HCO3-，故B不選；
C．酸堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；
D．堿溶液中不能大量存在Fe2+，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不會產(chǎn)生沉淀
B．等質量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，生成的CO2在同溫同壓下體積相同
C．向Na2CO3溶液中緩慢通入等物質的量的HCl，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1：2
D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列制備有關化學物質的工藝不可行的是（　　）
A．提取食鹽后的母液$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{稀HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．Cu$\stackrel{H_{2}O_{2}，稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{蒸發(fā)，結晶}{→}$CuSO4•5H2O
C．飽和食鹽水$\stackrel{NH_{3}}{→}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．N2$→_{催化劑}^{H_{2}}$NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO→NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（　　）
A．MgO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2OB．2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2D．2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說正確的是（　�。�
A．物質的量就是1摩爾物質的質量B．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
C．1 molH2中含有6.02個氫分子D．NH3的摩爾質量是17g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A、B、C三種元素分別是F、Mg、S（但不知A、B、C分別是哪種元素），它們的離子半徑大小順序是A離子＞B離子＞C離子，則A、B、C分別是S、F、Mg（寫元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ隨O2氣體，溶液逐漸變成無色．則下列分析中正確的是（　�。�
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液時，轉移1mol電子時生成0.5mol白色沉淀
C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑
D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．過氧化鈉淡黃色固體，與CO2反應，方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．因此，過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇的氧氣來源．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用，下列說法不正確的是（　　）
A．小蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉
B．硅膠可用作食品中的干燥劑
C．可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于凈水
D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光導纖維

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