17．A、B、C三種元素分別是F、Mg、S（但不知A、B、C分別是哪種元素），它們的離子半徑大小順序是A離子＞B離子＞C離子，則A、B、C分別是S、F、Mg（寫元素符號(hào)）

分析 離子半徑大小的比較，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑越小，由此分析解答．

解答 解：F-和Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同、S2-的電層數(shù)最多，所以離子半徑大小順序是S2-＞F-＞Mg2+，則A、B、C分別是S、F、Mg，故答案為：S、F、Mg．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，但要注意原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：
①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水；
②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；
③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1：2：3．試回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是46．
（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是C2H6O．
（3）A的分子式是C2H6O．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．
（5）與A互為同分異構(gòu)體的B為CH3OCH3；如何鑒別A與B分別取少量?jī)晌镔|(zhì)于試管中，加入適量金屬鈉，產(chǎn)生氣泡的為CH3CH2OH，不產(chǎn)生氣泡的為CH3OCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，必須克服相同類型作用的是（　�。�
A．二氧化硅和冰的熔化B．氯化鈉和鐵的熔化
C．燒堿和金剛石的熔化D．碘和干冰的升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源，近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是C．（選填字母）
A．電解水   B．鋅和稀硫酸反應(yīng)    C．光解海水    D．分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，表示使用催化劑是曲線b．該反應(yīng)為吸熱（放熱還是吸熱）反應(yīng)．

（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量，寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 ．
（4）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖2所示實(shí)驗(yàn)：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②圖2裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕6.4g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中肯定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+NO3-CO32- Cl-B．HCO3-Ba2+   Na+   K+
C．Cl-   Na+   K+   SO42-D．K+Fe2+SO42- Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，證明溶液中有Cl2存在
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+
D．已知氧化性Cl2＞Fe3+，向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列分子中，具有極性共價(jià)鍵的非極性分子的是（　�。�
A．l2B．NH3（三角錐型）C．CO2D．SO2（鍵角120°）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．A、B、C、D、E為短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中有兩種是金屬元素，A、B兩元素一起分別與C、D、E形成的三種最常見化合物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＞D＞E＞A＞B
B．常見氫化物的熱穩(wěn)定性：B＜E
C．C可分別與A、B形成共價(jià)化合物、離子化合物
D．制備含D、E的二元化合物時(shí)，可能需要在無(wú)水條件下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60mol X（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）?Y（s）+2Z（g）△H＞0，測(cè)得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如表：
反應(yīng)時(shí)間t/min01234
c（X）/（mol•L-1）0.600.420.300.210.15
反應(yīng)開始至4min時(shí)用Z表示的平均反應(yīng)速率v（Z）=0.225mol•L-1•min-1．

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