【題目】分別調節(jié)0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的負對數(shù)值(－lgc)與pH的關系分別如下圖所

下列說法錯誤的是

A. 25℃時，NH3·H2ONH4++OH－的lgK=－4.7

B. 25℃時，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH為3.7

C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)

D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)

【答案】BC

【解析】

－

A、NH3·H2O為弱堿，部分電離，電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此25℃時當c(NH3·H2O)=c(NH4＋)，K=c(OH－)=Kw/c(H＋)=10-4.7mol·L－1，即lgK=－4.7，故A說法正確；

B、25℃時甲酸的平衡常數(shù)為K=10－3.7，根據(jù)平衡常數(shù)，25℃時，0.01mol·L－1甲酸中c(H＋)=10－2.85mol·L－1，即pH≈2.9，故B錯誤；

C、根據(jù)水解平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積之間的關系，HCOO－的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka=10－10.3，NH4＋的水解平衡常數(shù)Kh=10－9.3，NH4＋的水解程度大于HCOO－水解程度，兩種溶液混合后呈中性，甲酸鈉的量比NH4Cl多，Na＋濃度大于Cl－濃度，故C錯誤；

D、根據(jù)電荷守恒，c(CHOO－)＋c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)＋c(K＋)，溶液顯中性，c(H＋)=c(OH－)，即c(CHOO－)＋c(HSO3－)＋2c(SO32－)=c(Na＋)＋c(K＋)，根據(jù)物料守恒，c(Na＋)=c(HCOO－)＋c(HCOOH)，c(K＋)=c(HSO3－)＋c(H2SO3)＋c(SO32－)，三式合并得到：c(SO32－)=c(HCOOH)＋c(H2SO3)，故D正確；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是____。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備實驗：

①甲同學的操作是:取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確____。

②乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確____。

③丙同學向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確__。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式:_____。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是________。利用的膠體性質是___。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是___。

A.膠粒直徑小于1 nm B.膠粒帶正電荷

C.膠粒作布朗運動 D.膠粒能透過濾紙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構體，下列說法錯誤的是

A.x的同分異構體只有y和z兩種

B.z的二氯代物只有三種

C.x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色

D.x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：

(1)氣體A的成分是_______(填電子式)，氣體B的成分是_______(填結構式)

(2)X溶液中一定不存在的離子是______________。

(3)寫出步驟①中發(fā)生反應的所有離子方程式：________________。

(4)寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：________________。

(5)通過上述實驗，溶液X中不能確定是否存在的離子是______________；只要設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下，下列分析不正確的是（ ）

A.“84消毒液”保存時不能敞口放置，需要密封保存

B.該“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度約為4mol·L-1

C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）約為0.04mol·L-1

D.欲用NaClO固體配制含25% NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質量為142.8g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用勒沙特列原理解釋的是( )

A．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

B．低壓有利于合成氨的反應

C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進行反應，2SO2＋O22SO3，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷中正確的是

甲

乙

丙

丁

密閉容器體積/L

2

2

2

1

起始物質的量

n(SO2)/ mol

0.40

0.80

0.80

0.40

n(O2)/ mol

0.24

0.24

0.48

0.24

SO2的平衡轉化率%

80

α1

α2

α3

A.甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B.該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K為400

C.SO2的平衡轉化率：α1>α2＝α3

D.容器中SO3的物質的量濃度：丙＝丁<甲

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又是電動公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下含成甲醇，發(fā)生的反應為：？
已知CO、、的燃燒熱分別為283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol，則______。
在一容積為2L的恒容密閉容器中加入CO和，發(fā)生如下反應：CO，實驗測得和下，甲醇的物質的量隨時間的變化如表所示，下列說法正確的是

時間
溫度

10min

20min

30min

40min

50min

60min

由上述數(shù)據(jù)可以判斷：______
時，的平均反應速率______。
該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是______選填編號。
A 改用高效催化劑升高溫度縮小容器體積 分離出甲醇 增加CO的濃度
若保持不變，起始時加入CO、、的物質的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時，仍與原平衡等效，則a、b、c應該滿足的條件______。
當反應在達到20min時，控制體積不變，迅速將，，同時投入體系中，后在恒壓條件下，反應在40min時達到平衡，請在圖中畫出20~40min內(nèi)容器中濃度的變化趨勢曲線：______

在以為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，則負極的電極反應式為______；理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為______。燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+2B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，相關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料

1mol A2、2molB2

2molAB3

2mol AB3

反應物的轉化率

a甲

a乙

a丙

反應的平衡常數(shù)K=

K甲

K乙

K丙

平衡時AB3的濃度/mol·L-1

c甲

c乙

c丙

平衡時AB3的反應速率/mol·L-1·min-1

v甲

v乙

v丙

下列說法正確的是( )

A.v甲=v丙B.c乙＜c丙C.a甲 +a乙＜1D.K乙K丙

查看答案和解析>>

同步練習冊答案