1．恒溫下，在一密閉容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡后，測得c（H2）=2mol•L-1，N2的體積分數(shù)為20%，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．將容器容積壓縮一半，平衡向右移動，達到新平衡時c（H2）＜2mol•L-1
B．向容器中加入0.1molN2，平衡向右移動，達到新平衡時N2的體積分數(shù)小于20%
C．若達到新平衡時c（H2）=2.5mol•L-1，則改變的條件可能是降溫或加壓
D．若改變條件后，H2的百分含量增大，則平衡一定向逆反應方向移動

分析 A、將容器容積壓縮一半，所有物質(zhì)的濃度都增大；
B、在可逆反應中增加一種反應物的濃度，可以提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率下降，所以氮氣的體積分數(shù)大于20%；
C、由于該反應為氣體體積減小的放熱反應，降溫會使平衡向正反應方向移動，氫氣的濃度減小；
D、H2的百分含量增大，則平衡一定向逆反應方向移動，據(jù)此判斷；

解答 解：A、將容器容積壓縮一半，所有物質(zhì)的濃度都增大，故A錯誤；
B、在可逆反應中增加一種反應物的濃度，可以提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率下降，所以氮氣的體積分數(shù)大于20%，故B錯誤；
C、由于該反應為氣體體積減小的放熱反應，降溫會使平衡向正反應方向移動，氫氣的濃度減小，故C錯誤；
D、H2的百分含量增大，則平衡一定向逆反應方向移動，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了影響化學平衡移動的因素，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等，注意增大一種反應物濃度，平衡向正反應方向移動，但該物質(zhì)在體系中體積分數(shù)增大，加本題的易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）稀釋0.1mol•L-1氨水時，隨著水量的增加而減小的是①②（填寫序號）．
①$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$    ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$      ③c（H+）和c（OH-）的乘積     ④OH-的物質(zhì)的量
（2）pH相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④⑤（填寫序號）．
①反應所需的時間B＞A
②開始反應時的速率A＞B
③參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=B
④反應過程中的平均速率B＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余
⑥B溶液里有鋅粉剩余
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液的pH隨溫度變化是圖中的④曲線（填寫序號）．
（4）室溫下，向0.1mol•L-1的鹽酸與0.2mol•L-1的氨水等體積混合，則所得溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）由電離常數(shù)可知酸性強弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，則濃度相同的下列溶液堿性由強到弱順序為：③②①（填序號）
①CH3COONa   ②NaHCO3   ③Na2CO3
（6）氯化鐵溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-?H++B2-
完成下列問題：在0.1mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是C．
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
D．2c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．加入Mg能放出H2的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．存在較多的Fe3+的溶液中：HCO3-、Cl-、SO42-
C．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
D．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列氣體屬于無色、無味、有毒的氣體是（　�。�
A．COB．SO2C．CO2D．H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．在如圖結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在如圖結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將物質(zhì)的量濃度相等的KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如上圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．ab段表示電解過程中H+被還原，pH上升
B．電解開始時陽極先發(fā)生電極反應2Cl--2e-═Cl2↑
C．電解至c點時，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復至原來的濃度
D．原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某學生用如圖裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥．其中a為彈簧夾（控制氣體通過），b為分液漏斗的活塞（該活塞作用是用于控制分液漏斗內(nèi)液體的流出與否）．
（1）從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)填入下列空格中，便可達到實驗目的，甲瓶內(nèi)盛氫氧化鈉溶液，乙瓶內(nèi)盛濃硫酸溶液，分液漏斗內(nèi)盛稀硫酸溶液．
（2）實驗時先分離出CO，方法是先關(guān)閉b，（填a或b，以下同）打開a，寫出此時發(fā)生反應的離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．
（3）分離完CO后，再收集CO2，方法是先關(guān)閉a，再打開b，寫出此時產(chǎn)生CO2反應的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于同溫同壓下、等體積N2和CO的敘述：①質(zhì)量相等  ②密度相等 ③所含分子數(shù)相等，其中正確的是（　�。�
A．①②③B．②③C．②D．③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，將0.1mol/L的HCl溶液稀釋到0.01mol/L，下列說法正確的是（　　）
A．水的電離程度不變B．pH值變大
C．稀釋過程中，所有離子濃度均變小D．稀釋過程中Kw逐漸變小

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