16．有機(jī)物X的分子式為C6H12O2，其水解可得到CH3OH，則X的結(jié)構(gòu)有（考慮立體異構(gòu)）（　�。┓N．
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 有機(jī)物X的分子式為C6H12O2，其水解可得到CH3OH，則X為5個(gè)C的飽和一元羧酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，以此來(lái)解答．

解答 解：有機(jī)物X的分子式為C6H12O2，其水解可得到CH3OH，則X為5個(gè)C的飽和一元羧酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，
含5個(gè)C的飽和一元羧酸為C4H9COOH，-C4H9有CH3CH2CH2CH2-、（CH3）2CHCH2-、CH3CH2CH（CH3）-、（CH3）3C-，共4種，
則X有4種，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意酯的水解與羧酸的酯化反應(yīng)、丁基的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．銅片上產(chǎn)生大量的氣泡
C．原電池中鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．溶液的pH值減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．已知維生素 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，有關(guān)它的說(shuō)法正確的是 （　　）
A．維生素A是一種易溶于水的醇
B．維生素A的一個(gè)分子中含有5個(gè)碳碳雙鍵
C．維生素A具有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)單元
D．維生素A能發(fā)生加成、氧化、酯化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．全世界各國(guó)運(yùn)動(dòng)會(huì)上都禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑，這是保證公正公平的基本要求；如圖是某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是 （　　）
A．該分子中所有碳原子一定都在一個(gè)平面上
B．該分子遇FeCl3溶液顯紫色，但與苯酚不屬于同系物
C．1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7mol
D．滴入酸性KMnO4溶液，觀(guān)察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期主族元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．X是地殼中含量最多的金屬元素，且單質(zhì)X能與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，W與Y可形成化合物W2Y．回答下列問(wèn)題
（1）W是鈉（Na）（名稱(chēng)或符號(hào)），Z在周期表的位置為第三周期ⅦA族．
（2）W與Y還可形成W2Y2的化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）單質(zhì)X與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）Y、Z兩種非金屬，下列實(shí)驗(yàn)或者事實(shí)，能用來(lái)比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是①③（填編號(hào)）
①與H2化合的難易程度；②單質(zhì)的熔點(diǎn)；③元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，得到電子數(shù)目的多少
（5）4gY單質(zhì)在氧氣中燃燒，可放出37kJ的熱，寫(xiě)出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）A為0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-．
（3）C為0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，請(qǐng)比較C與A中c（NH4+）較大的是（NH4）2Fe（SO4）2原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.3mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag+濃度由同大到小的順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱?hào)）此時(shí)溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為6×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱(chēng)為反應(yīng)先后規(guī)律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅
B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+
C．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無(wú)Fe3+
D．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無(wú)Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中是否存在SO42-，可選用的化學(xué)試劑依次為（　　）
A．KCl（aq），HCl（aq）B．HNO3（aq），KNO3（aq）C．HCl（aq），BaCl2（aq）D．NaNO3（aq），HNO3（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列描述正確的是（　　）
A．I2僅是還原產(chǎn)物
B．Cu（IO3）2既是氧化劑又是還原劑
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為13：2
D．當(dāng)1 mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11mol

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